【題目】二氧化硫分子(SO2)分子中共有__個(gè)σ鍵,其中心原子(硫原子)的孤電子對(duì)數(shù)為__;價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__,該分子的VSEPR模型為__;則該分子呈__形,二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為__。

【答案】2 1 3 平面三角形 V sp2

【解析】

二氧化硫分子(SO2)分子中S和O形成σ鍵,共有2個(gè)σ鍵,其中心原子(硫原子)的孤電子對(duì)數(shù)為=1;價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于σ鍵+孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,該分子的VSEPR模型為平面三角形;孤電子對(duì)不占分子形狀,則該分子呈V形,根據(jù)雜化軌道理論分析,雜化軌道用于成σ鍵和填充孤電子對(duì),二氧化硫分子的中心原子的雜化類型為sp2。

故答案為: 2 ;1;3 ;平面三角形; V ;sp2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A4HClO22Cl22H2O

已知:反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

1H2O的電子式是________。

2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ;H2OH—O鍵比HClH—Cl________(填強(qiáng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.X、YZ均為氣態(tài)

C.XY中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某科學(xué)探究小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象或有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是

Aa和b不連接時(shí),鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池

Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)銅片為負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)被氧化,溶液中均有Fe2+生成

Da和b用導(dǎo)線連接時(shí),溶液中的Cu2+應(yīng)向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體 CO2 的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用 H2 還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一。

已知:①H2 CH4 的燃燒熱分別為 285.5 kJ/mol 890.0 kJ/mol。

H2O(1)===H2O(g) ΔH+44 kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____。

(2)CO2CuZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

ICO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)ΔH1=-57.8kJ/mol

IICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)ΔH2+41.2kJ/mol

對(duì)于氣體參加的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的平衡濃度c(B),則反應(yīng)II的Kp=_____[已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)]。

CuZnO存在的條件下,保持溫度T不變,在一剛性密閉容器中,充入一定量的CO2H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),p01.2p,則表中n1/span>_____;若此時(shí)n23.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp_____(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一,研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成?刹捎醚趸原法脫硝:4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)ΔH0

(4)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是_____;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是_____。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)ΔH0T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

c(NO)/molL1

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

c(N2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

c(CO2)/molL1

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______填字母)。

A.通入一定量的 CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.通入一定量的 NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B. 與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

C. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1

C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液,若反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol O2,則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復(fù)至原濃度

D.pH試紙分別測(cè)定氯水和鹽酸的pH,比較兩溶液的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的化學(xué)試劑。欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)滴定時(shí),盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為_____。

2)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_________。

3)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____

乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.11

25.10

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.21

25.22

4)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______(保留四位有效數(shù)字)。

5)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_____ (填序號(hào))。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

6)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是(

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的最高正化合價(jià)為+1

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案