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反應3Cl2+6KOH(濃)＝KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量比


  1. A.
    5：1
  2. B.
    4：1
  3. C.
    1：5
  4. D.
    1：4
A
試題分析：本題氧化劑與還原劑都是氯氣，其中生成氯酸鉀中的氯原子為還原劑，生成氯化鉀中的氯原子為氧化劑，比例即為氯酸鉀與氯化鉀的系數之比，為5：1
考點：氧化還原反應的簡單計算
點評：本題關鍵是分析清楚反應前六個氯原子的價態(tài)變化。
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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生對反應3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的分析和判斷中，正確的是（　�。�

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在反應3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，得電子的原子和失電子的原子個數比是（　　）

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在反應3Cl2+6KOH（濃）=5KCl+KClO3+3H2O中，
Cl2
Cl2
是氧化劑，
KClO3
KClO3
是氧化產物，3molCl2參加該反應時，反應中轉移
5
5
mole-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于有反應3Cl2+6KOH（濃、熱）═5KCl+KClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
5KCl+KClO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比是（　�。�

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