【題目】【化學——選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,F+的最外層電子排布全充滿。請回答下列問題:
(1)寫出E的價層電子排布式 。
(2)A、B、C、D電負性由小到大的順序為________(填元素符號)。
(3)E(BD)4為無色或黃色揮發(fā)性劇毒液體,熔點-19.3℃,沸點43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑,呈四面體構型,該晶體的類型為 ,E與BD之間的作用力為 。
(4)①寫出一種與BD32-互為等電子體的分子的化學式 。
②含F2+的溶液與K2SO4、氨水反應可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為 。
③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲氫材料,該晶體的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個E原子,其他E原子都在晶胞面上,則該晶體的化學式為 ;已知該合金的摩爾質量為M gmol-1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 g.cm-3。
【答案】(1)3d84s2(2)H<C<N<O
(3)分子晶體 ;配位鍵
(4)①BF3;16 NA②LaNi5;
【解析】試題分析::A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素,它們的原子序數(shù)依次增大. A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,則A為H元素; B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,電子排布為1s22s22p2,則B為C元素; D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,則D為O元素,故C為N元素; E4+與氬原子的核外電子排布相同,則E為Ti元素; F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,則F為Ni元素, (1)E為22號元素Ti,其價層電子排布式為3d24s2; (2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大,電負性由大到小的順序為O>N>C>H; (3)Ni(CO)4熔沸點較低,為分子晶體;Ni為過渡元素容易提供空軌道,而CO提供孤對電子,二者形成配位鍵; (4) (4)①與CO32-互為等電子體的分子的化學式BF3; 1 mol配合物離子[Ni(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為16 NA;③該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個鎳原子,其他8個鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點,所以晶胞實際含有的鎳原子為1+8× 5,晶胞實際含有的鑭原子為8× 1,所以晶體的化學式LaNi5;一個晶胞的質量是g,一個晶胞的體積是,該晶胞的密度為g.cm-3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 油脂屬于天然高分子化合物,在堿性條件下水解可制得肥皂
B. 在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應合成多肽
C. 在淀粉水解液中加入氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉己完全水解
D. 蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液有固體析出,加入足量水后固體不溶解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大 | 元素非金屬性:S>C |
B | 向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2 |
C | 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無色 | Fe2+的還原性強于Br- |
D | 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說法中正確的是( )
A.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3
C.b點的數(shù)值為0.6
D.b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol
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【題目】化學與生活密切相關,下列說法中正確的是
A. 合成纖維和光導纖維都是新型有機非金屬材料
B. 淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
C. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
D. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是( )
A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取_________mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,除用到量筒、燒杯、玻璃捧外,還需要的儀器有___________。
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有_________
A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻確棒就直接定容
B.在定容時仰視刻度線
C.在定容時俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補充幾滴水至刻度線
E.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
(4)假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________L鹽酸。
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【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高元素; E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素Z與D可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。
請用化學用語回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。
(3)向W溶液中加入ZE3,會消弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。
(4)由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙,它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離,則甲的化學式為____________;乙促進水的電離,則乙的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)____________。
(5)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。
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