【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,其質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為( )
A.N-2B.N+2C.A-N-2 D.A-N+2
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型:
B. NH3的電子式:
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。試計算(計算結(jié)果用小數(shù)形式表示):
(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)所配溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
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【題目】在自來水的生產(chǎn)中,常通入適量氯氣進行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利,利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn),可用下列哪一種試劑來鑒別
A. 酚酞試液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈉溶液 D. 硝酸銀溶液
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【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:_____________
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實驗的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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【題目】關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式正確的是
A. 向NaOH溶液中加入鋁粉:Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑
B. 向AlCl3溶液中通入過量氨氣:Al3+ + 3OH— → Al(OH)3 ↓
C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 :Al(OH)3 + OH— → AlO2— + 2H2O
D. 明礬凈水的原理:Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+
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【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________________,若3v正(Na)=4v逆(CO2),則_____(選填序號)。
a.反應(yīng)肯定達到平衡 b.反應(yīng)可能達到平衡 c.反應(yīng)肯定未達平衡
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
(3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如右圖所示,反應(yīng)至A點時,未產(chǎn)生二氧化碳,請用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應(yīng)至B點,B點溶液中溶質(zhì)的化學式是__________。
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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【題目】25℃時,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示Ni或Fe,下列說法不正確的是
A. 曲線①表示的是NiS
B. d點分別對應(yīng)的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的
C. 25℃時,FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000
D. 向a點溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點溶液
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