【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol0.5mol在光照下充分反應(yīng),產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】

A128 g HI1 mol,由于HI分解為可逆反應(yīng),生成H2的分子數(shù)少于 0.5 NA , A錯(cuò)誤;

B.乙酸與甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式均為CH2O CH2O的式量為30,15 g CH2O含氧原子數(shù)為0. 5NA , B 正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L氣體為0. 05 mol,NeCH4分子的質(zhì)子總數(shù)均為10個(gè),所以1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA,故C正確;

D.無(wú)論生成、,Cl2一定全部反應(yīng),0.5 molCl2生成 0.5 mol HCl 0.5 mol C—Cl 鍵,故D 正確;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在電解冶煉鋁的過(guò)程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。

1)基態(tài)氟原子中,電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為______,電子占據(jù)最高能級(jí)上的電子數(shù)為______。

2)向NaAlO2及氟化鈉溶液中通入CO2,可制得冰晶石。

①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________

1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為________,其中C原子的雜化方式為_________;CO2SCNˉ互為等電子體,SCNˉ的電子式為_________。

Na2O的熔點(diǎn)比NaF的高,其理由是:_________

3)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是________(填微粒符號(hào))。

4)冰晶石稀溶液中存在的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號(hào))

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 配位鍵 D 氫鍵

5)金屬鋁晶體中的原子堆積方式為面心立方最密堆積,其晶胞參數(shù)為apm,則鋁原子的半徑為______pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式正確的是

A. 乙炔分子的比例模型示意圖:

B. 2-甲基-2-戊烯的鍵線(xiàn)式:

C. 的名稱(chēng):3-甲基-1-丁烯

D. 1,3-丁二烯的分子式:C4H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中有三種吸收峰的是

A.B.CH3COOCH3C.CH3OCH3D.CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:

已知:

CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH

CH2=CH-OH CH3OOH 均不穩(wěn)定。

(1)C 生成 D 的反應(yīng)類(lèi)型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____B 的名稱(chēng)為_____。

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫(xiě)出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。

(4)H F 相鄰的同系物,H 的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。

①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;

②能與 NaOH 溶液反應(yīng);

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線(xiàn),在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無(wú)機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫(xiě)一步)。________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來(lái)發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計(jì)的用FeS催化分解包括下列反應(yīng):

.

.

.

=____________(表示)

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時(shí)以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339E(H-H)=436、E(S=S)=225,則=____________

是離子化合物,Fe+2價(jià),的電子式為______________。

(2)銀器長(zhǎng)期露置在含的空氣中表面會(huì)生成而變黑,該反應(yīng)的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________

(3)實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制取氫氣時(shí)常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)氧化為S而除去,該反應(yīng)的離子方程式為_______

(4)合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

①該反應(yīng)的______0(“>”“<");_________(“>”“<”)

②在2L密閉容器中充入0.2mol0.1mol,在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol,在催化劑存在時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.H=E2-E1+E3-E4

B.加入催化劑后反應(yīng)經(jīng)過(guò)兩步完成,其中第一步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率

C.加入催化劑,H、反應(yīng)速率均發(fā)生改變

D.向密閉容器中充入3 mol H21molN2,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出92 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱(chēng)之為“固硫”,其反應(yīng)原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。

已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。

2T1℃時(shí),向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng):CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

08min,v(CO2)=___。

t1min時(shí),若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來(lái)的,t2min重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線(xiàn)___。

3T2℃時(shí),向某密閉容器中通入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。

①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項(xiàng)可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.相同時(shí)間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時(shí)生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器,達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則O2的轉(zhuǎn)化率為___,T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng),原因?yàn)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】斑蝥黃是一種有機(jī)顏料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2

B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.斑蝥黃易溶于水和有機(jī)溶劑

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