Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�

A．1mol S燃燒放出的熱量為297.23kJ

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g） 放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（s） 放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol SO₂的化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s） 和1mol O₂（g） 的化學(xué)鍵所吸收的能量

Answer 1

分析：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，S（s）=S（g）為吸熱過程，由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此來解答．

解答：解：由S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析判斷各選項；
A．1molS的狀態(tài)不知，可能是氣體，也可能是固體，故A錯誤；
B．由蓋斯定律可知，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故B正確；
C．由蓋斯定律可知，SO₂（g）=SO₂（s）為放熱過程，S（s）+O₂（g）═SO₂（s）△H＜-297.23kJ/mol，則放出的熱量大于297.23 kJ，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷，明確反應(yīng)熱與鍵能、蓋斯定律的關(guān)系即可解答，題目難度不大．