【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過以下途徑制取:
I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol-1
則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol-1
(2)在10L恒容密閉容器中,均充入4molCO2和7molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過反應(yīng)II制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。
①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是________。
A.反應(yīng)II的ΔH<0,ΔS>0
B.600K時,H2的速率:v(b)正>v(a)逆
C.分別用Ir、Ce作催化劑時,Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多
D.從狀態(tài)d到e,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動
②狀態(tài)e(900K)時,α(CO2)=50%,則此時的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。
(3)寫出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。
【答案】—203.5 A、C 6.75×104 CH3OCH3 +16OH——12e—=2CO32-+11H2O
【解析】
(1)根據(jù)已知反應(yīng)的反應(yīng)熱和蓋斯定律,①×2+②×2— ③ 計算可得ΔH;
(2)①A.由圖中信息可知,當(dāng)溫度高于800K時,CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度升高而減小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH>0,同時該反應(yīng)氣體體積減小,ΔS<0;
B.由圖可知,b點CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)大于a點,生成物濃度b點大于a點,故v(b)逆>v(a)逆,由于b點平衡正向進(jìn)行,v(b)正>v(b)逆,所以v(b)正>v(a)逆;
C.由圖中信息可知,當(dāng)溫度為400K800K時,反應(yīng)進(jìn)行相同時間后測得Ir作催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)較高,說明Ir的催化效率更高,所以,用Ir、Ce作催化劑時,反應(yīng)的活化能降低更多的是Ir;
D.狀態(tài)d、e都是平衡狀態(tài),從d到e,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,α(CO2)減小。
②列出三行式,根據(jù)二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率,求出平衡時各組份的濃度,再根據(jù)平衡常數(shù)計算式計算;
(3)根據(jù)電池反應(yīng)式可知,CH3OCH3在反應(yīng)中被氧化,O2被還原,CH3OCH3在負(fù)極上反應(yīng)。又因為是堿性溶液不可能有H+參加或生成,根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫負(fù)極反應(yīng)式。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①×2+②×2— ③ 得ΔH=(-41.0 kJ·mol-1)×2+(-49.0kJ·mol-1)×2-(+23.5kJ·mol-1)= -203.5kJ·mol-1
故答案為:—203.5;
(2)①A.由圖中信息可知,當(dāng)溫度高于800K時,CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度升高而減小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH>0,同時該反應(yīng)氣體體積減小,ΔS<0,故A錯誤;
B.由圖可知,b點CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)大于a點,生成物濃度b點大于a點,故v(b)逆>v(a)逆,由于b點平衡正向進(jìn)行,v(b)正>v(b)逆,所以v(b)正>v(a)逆,故B正確;
C.由圖中信息可知,當(dāng)溫度為400K800K時,反應(yīng)進(jìn)行相同時間后測得Ir作催化劑的CO2轉(zhuǎn)化率α(CO2)較高,說明Ir的催化效率更高,所以,用Ir、Ce作催化劑時,反應(yīng)的活化能降低更多的是Ir,故C錯誤;
D.狀態(tài)d、e都是平衡狀態(tài),從d到e,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,α(CO2)減小,故D正確。
故答案選AC;
②列出三行式,
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
起始(mol) 4 7 0 0
轉(zhuǎn)化(mol)4×50%=2 6 1 3
平衡(mol) 2 1 1 3
容器容積為10L,則CO2、H2、CH3OCH3、H2O的平衡濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L,
此時的平衡常數(shù)K==6.75×104。
故答案為:6.75×104;
(3)根據(jù)電池反應(yīng)式可知,CH3OCH3在反應(yīng)中被氧化,O2被還原,CH3OCH3在負(fù)極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)。又因為是堿性溶液不可能有H+參加或生成,故負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3 +16OH——12e—=2CO32-+11H2O,
故答案為:CH3OCH3 +16OH——12e—=2CO32-+11H2O;
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【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測的固體質(zhì)量減少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到46.6g白色沉淀。請計算:
(1)原溶液中c(SO42-)=______;
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為______。
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【題目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( 。
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個H+
D.6.02×1023個氨基乙酸分子
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【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的敘述中,不正確的是( 。
A.電解鋁時,以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質(zhì),也常加入少量CaF2幫助降低熔點
B.電解鋁時陰極碳塊需定期更換
C.可利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中冶煉金屬V
D.可用加熱法從HgO中冶煉Hg
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是
A.原子半徑大。X > Y > Z
B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2
C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W
D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說法正確是( )
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體,其生產(chǎn)路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)反應(yīng)④生成C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________,無機(jī)產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式___________。
a.苯環(huán)上有4個取代基;
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.能發(fā)生水解反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和一氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。
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【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,其中一份在高溫下用足量CO還原后,剩余固體質(zhì)量為2.88g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解,則:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為:________________________
(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________
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【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
下列說法不正確的是
A. 從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實驗A中,在0~10min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳
D. 比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑
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