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將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為（　　）
A、等于0.3mol
B、等于0.15mol
C、小于0.15mol
D、大于0.15mol，小于0.3mol
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：恒溫恒容條件下，反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，減小了壓強，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率降低．
解答： 解：將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應達到平衡時移走0.5molO2和0.5molSO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5molO2和0.5molSO2所到達的平衡狀態(tài)，
與原平衡相比，壓強降低，則化學平衡向逆反應移動，反應物轉化率降低，若轉化率不變時，生成的SO3的物質的量為：0.3mol×
1
2
=0.15mol，
由于轉化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素、等效平衡在化學平衡計算中的應用，題目難度中等，構建等效平衡是解題本題的關鍵，注意掌握化學平衡的影響因素．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有K+、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-，請你幫助小明同學完成下列實驗設計：
（1）試劑：先加
 
，依據現象
 
，確定CO
 
2-
3
離子存在；再加
 
，再依據現象
 
，確定SO
 
2-
4
離子存在；取上層溶液，最后加
 
，依據現象
 
，確定Cl-離子存在．
（2）根據你選擇的試劑，寫出檢驗CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是
 
．
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關閉，K1打開）．
甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：
 
；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是
 
；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示）
 
；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質的性質（K2打開，K1關閉）．如要設計實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
，觀察到C中的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組擬用Zn和稀H2SO4制取H2還原CuO，實驗裝置如圖．
（1）按圖連接好實驗裝置．檢查裝置的氣密性，方法是
 

（2）A中反應的化學方程式為
 
，C中反應的氧化劑是
 
，B裝置的作用是
 
．
（3）加熱C處酒精燈之前必須進行的操作是（答詳細的操作過程）
 

（4）C中固體加熱前質量為mg，加熱后質量為ng，則實驗中實際消耗的H2質量為
 
g．
A．=（m-n）/8        B．=m/40        C．=n/32        D．＞（m-n）/8．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現進行如下實驗：
（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色．
（2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出．
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
根據上述實驗推斷：原溶液中肯定有
 
離子，肯定沒有
 
離子，不能肯定存在
 
離子．
（二）在AgNO3溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生的沉淀質量與原稀鹽酸溶液的質量相同，則原稀鹽酸溶液中溶質的質量分數是
 
（結果保留3位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A能使石蕊試液變紅，在濃硫酸作用下可發(fā)生如下轉化：

甲、乙分子式均為C4H6O2且都能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）乙分子所含官能團的名稱是
 
．A溶液與碳酸氫鈉反應的化學方程式為
 
．
（2）甲、乙都不能發(fā)生的化學反應有（填序號）
 
．
a．酯化反應    b．氧化反應    c．水解反應    d．加成反應
（3）B是A的同系物，相對分子質量小于A．B與濃硫酸作用得到的產物在一定條件下可發(fā)生加聚反應，該加聚反應的化學方程式為
 
．
（4）A的一種同分異構體D（結構中無甲基）是化學法生產氨酪酸的原料．氨酪酸屬于氨基酸，有降低人體血氨和促進腦代謝的作用．D、E及氨酪酸之間有如圖所示的轉化關系．（提示：ROH
HCl
△
RCl）
D
HCl
△
E
NH3
△
氨酪酸（C4H9NO2）氨酪酸的結構簡式為
 
．
（5）A的另一種同分異構體簡稱EMC，用于制造可充電電池．EMC在氫氧化鈉溶液中水解可得到三種含碳化合物．EMC的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于人工固氮的是（　　）
A、分離液態(tài)空氣制氮氣
B、閃電時N2 轉化為NO
C、合成氨
D、豆科作物根瘤菌將N2 轉化為NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（　　）
A、合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B、氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止Cl2和NaOH溶液反應
C、硫酸工業(yè)中，接觸室內安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D、硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A、進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B、進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑
C、進行蒸發(fā)操作時，至當出現大量固體時，應停止加熱用余熱蒸干
D、進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一潔凈燒杯繼續(xù)接取上層液體

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