Question

11．在一定溫度下，把m g相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在V mL水中（水的密度為1g•cm^-3），恰好形成飽和溶液（密度為ρ g•cm^-3），則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{100w}{w+V}$%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol•L^-1，該溫度下此鹽的溶解度是$\frac{100w}{V}$g．

Answer 1

分析 根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)ω（溶質(zhì)）=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶質(zhì)）+m（溶劑）}$×100%計算溶液的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)溶解度定義，計算100g水中溶解W的質(zhì)量，即為W的溶解度．

解答 解：VmL水的質(zhì)量=VmL×1g/mL=Vg，
故ω（溶質(zhì)）=$\frac{wg}{wg+Vg}$×100%=$\frac{100w}{w+V}$%，
溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×ρ×\frac{w}{w+V}}{M}$mol/L=$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol/L，
W的溶解度=$\frac{100g}{Vg}$×wg=$\frac{100w}{V}$g，
故答案為：$\frac{100w}{w+V}$；$\frac{1000ρw}{M（w+V）}$mol/L；$\frac{100w}{V}$g．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分數(shù)、溶解度有關計算，題目難度中等，注意有關定義的理解掌握，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．