已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ， ② 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   

（1）完成并配平反應③的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

③ 3Cl2+4NH3→                        

（2）在反應③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。

（3）若按③反應后產(chǎn)生氣體4.48 L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是    mol。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）硫單質(zhì)有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫．已知常溫常壓下：
①S（s，單斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ；
②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫常壓下，N2 （g）和H2 （g）反應生成2mol NH3 （g），放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ/mol，則下列關(guān)系式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時，已知反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計算反應從0到4min時，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時，若僅改變某一外界條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計算該反應按曲線II進行，達到平衡時，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知常溫常壓下，0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445.16kJ的熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32kJ/mol
．
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol
．
（3）右圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述違背化學原理的是（　�。�
A、已知常溫常壓下反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）可以自發(fā)進行，則該反應是放熱反應B、反應A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C、多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1＞＞K2＞＞K3D、在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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