【題目】肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

已知在101kPa時，時，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退�，放�?/span>624kJ的熱量，則的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____________。

下圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

圖中甲池是_________填“原電池”或“電解池”，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該池電極M的電極反應(yīng)式是_________________________。

乙池中石墨電極2的電極反應(yīng)式是_________________________。 當(dāng)石墨電極2上生成氣體時標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_________，則甲池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣是________假設(shè)空氣中氧氣體積含量為。

傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是_________。

【答案】 原電池 28

【解析】

根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)燃料電池的電極材料判斷正負(fù)極，并書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)電解池原理，書寫電極反應(yīng)，并根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫并配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

肼的物質(zhì)的量為10mol，在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?/span>624kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：；

①甲為燃料電池中，負(fù)極上投放的是燃料，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下的反應(yīng)式為：，故答案為：原電池；；

②石墨2作電解池的陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)式為 ，當(dāng)石墨電極2上生成氫氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，整個電路轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)得4mol電子，消耗氧氣也就是，消耗空氣，故答案為：；；28；

氧化可以制得肼，根據(jù)原子守恒及電荷守恒知，產(chǎn)物中還有Cl-和H2O，則離子方程式為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，則堿石灰增重。

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式________________（只要求寫出一組）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質(zhì)子守恒表達(dá)式為__________________；

(2)等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達(dá)式為___________________；

(3) 濃度為0.1mol/LNa2CO3溶液電荷守恒表達(dá)式為____________________；

(4) Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因____________________；

(5) NaHCO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

(6)常溫下，NaHSO3溶液中粒子濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。

氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率

碳氧化物的轉(zhuǎn)化：

可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO和濃度隨時間變化如圖1所示。

則內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動。

通過電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。

硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：____填“”、“”或“”。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示：

回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是_________（填元素符號）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是_____（化學(xué)式)。該化合物中，化學(xué)鍵的類型為_________(選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；

（4）元素④的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是________(化學(xué)式)；

（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進(jìn)行時，c(NH3)=0.04mol/L，經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L，則v(H2O)為(　　)

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

試管(1)中紫色消失,試管(2)中紫色沒有消失

甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

B

試管內(nèi)壁有銀鏡生成

X具有還原性,一定含有醛基

C

先生成白色沉淀,滴加FeCl3溶液后,生成紅褐色沉淀

Fe(OH)3 是比Mg(OH)2 更難溶的電解質(zhì)

D

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種無機(jī)精細(xì)化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)室用蝕刻廢液主要含、HCl等制備CuCl的實(shí)驗(yàn)流程如下．

濾渣1的主要成分為 ______ ；還原時生成的離子方程式為 ______ ．

加水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______ 過濾時用的硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外還有 ______ 濾液2的用途是 ______ ．

用稀鹽酸洗滌的目的是 ______ ．

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