依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是
A．依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)
B．依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少，推斷元素金屬性、非金屬性的強弱
C．依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小
D．依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性
B

試題分析：A、原子序數(shù)＝核外電子數(shù)，因此依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)，A正確；B、元素的金屬性與非金屬性只與元素得失電子的能力有關(guān)系，而與最外層電子數(shù)并無直接關(guān)系，B不正確；C、在相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于氣體的密度之比，因此依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀態(tài)下不同氣體密度的大小，C正確；D、蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，所以依據(jù)液體物質(zhì)的沸點，推斷將兩種互溶液態(tài)混合物用蒸餾法分離的可行性，D正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B3濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為            。
（2）CB的立體構(gòu)型是      。
（3）D2C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為    （填離子符號）；D2C的熔點比CaF2熔點                  （填“高”、“低”或“無法比較”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3 ，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖___________，CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式____________。
Ⅱ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，

（3）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式    為           。  
（4）AsH3空間構(gòu)型為                     。
已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是_______。
（5）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式_________ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關(guān)說法正確的是________。
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．每個N2中，含有2個π鍵
D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋
（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價，鎳原子在基態(tài)時，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）4]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個Sr2＋緊鄰的O2－有________個。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為　　　　;砷與溴的第一電離能較大的是　　　　。 
(2)AsH3是無色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點高于PH3,其主要原因是　。 
(3)Na3AsO4可作殺蟲劑。As的空間構(gòu)型為　　　　,與其互為等電子體的一種分子為　　　　。 
(4)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為　　　　,As原子采取　　　　雜化。 

(5)GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中,每個As與　　　　個Ga相連,As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有　　　　(填字母)。 
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵　E.配位鍵　F.金屬鍵　G.極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關(guān)于A、B的說法正確的是
A．A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出來
B．NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高
C．HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol
HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多
D．常溫下,溶液的pH均大于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。
（一）在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。
（1）寫出H2O的空間構(gòu)型________。
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是          。
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是          (請用相應(yīng)的編號填寫)。

（二）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上。
（4）寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是          (填元素符號)。
（5）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有    ____      。
（6）實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是         ____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機分子等形成很多的配合物。
①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式                                             。
②已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為           。
③下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學(xué)式為                                    。
 
（2）氨氣是一種重要的化工原料。
①液氨和水類似,也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2－，其離子積常數(shù)為l．0×l0－30�，F(xiàn)將2．3g金屬鈉投入1．0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)生成NaNH2，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度
為                                              。
②已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol－l
4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)     △H＝－908 kJ·mol－l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                              。
（3）在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加。

①下列說法錯誤的是                 ；
A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-＝Cu
B．電解一段時間后，裝置丙的pH減小
C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D．電解一段時間后，向乙中加入0.1molCu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,則電路中通過的電子為0.2mol②若將甲中溶液換成MgCl2,則電解總反應(yīng)的離子方程式為；
③若Cu電極上質(zhì)量增加2.16 g, 甲溶液體積為200mL, 則甲溶液的pH=                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A
其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等。
B
其單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小。
C
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多。
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有_____________、_____________。
（2）B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于____晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________。
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為_____________。C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）_____________（填序號）。
（4）與D同主族的短周期元素，其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及化合物均具有的性質(zhì)為____ （填序號）。
A．常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣    B．氣態(tài)氮化物具有很強的熱穩(wěn)定性
C．氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強酸性      D．在HXO中X的化合價均為+l價

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