（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

⑨HNO3   ⑩NH3

形成分子內(nèi)氫鍵的有                       ；形成分子間氫鍵有                    

（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2 → 2 HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開(kāi)___       _鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為_(kāi)__            _KJ.mol-1。

（3）氫鍵一般用X―H???Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有____   元素的原子可以代替氫原子而形成類(lèi)似氫鍵的結(jié)構(gòu)。

（1）⑤⑧⑨；①②③④⑥⑦⑩   （2）氫     30       （3）Li

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

游泳池中的水經(jīng)常要消毒殺菌．某化學(xué)興趣小組對(duì)游泳池中使用的消毒劑進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)．
（1）氯氣是游泳池中水體消毒殺菌的常用消毒劑之一，它能消毒殺菌的原因是（用離子方程式表示）
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好．右圖是該組測(cè)定某星期中每天19：00時(shí)游泳池中水的氯含量．根據(jù)圖示判斷，哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈，并說(shuō)明理由
星期四、星期六，陽(yáng)光強(qiáng)烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
星期四、星期六，陽(yáng)光強(qiáng)烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）來(lái)進(jìn)行消毒殺菌．與氯氣相比較，請(qǐng)寫(xiě)出使用漂白液的優(yōu)點(diǎn)之一
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)龋?/div>
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)龋?/div>；
（4）廣譜消毒劑ClO2已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級(jí)高效安全滅菌消毒劑．若消毒同一游泳池中的水，達(dá)到同樣的消毒效果，所需ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)可以表示該物質(zhì)的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒殺菌的消毒劑還有很多．下列物質(zhì)中，也可以用于游泳池殺菌消毒的有
BC
BC

A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高錳酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
②
②
（填序號(hào)），理由是
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2，不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的物質(zhì)
．
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線(xiàn)II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2＞T1．則：
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說(shuō)法中不正確的是
A
A
（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3
（2）若
甲（乙）
甲（乙）
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
不變（增大）
不變（增大）
（填“增大”“減小”或“不變”）．（已知：25℃時(shí)，NH3?H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH（已知25℃時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性）．
A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4     C．氣體NH3    D．固體NaHCO3
（2）若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）常溫下將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有
7
7
種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
CH3COOH
CH3COOH
和
CH3COO-
CH3COO-
；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一瓶被漂白過(guò)的品紅試液，甲同學(xué)認(rèn)為是被Cl2漂白，乙同學(xué)則認(rèn)為是被SO2漂白了，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法判斷出到底哪位同學(xué)的猜測(cè)是真的
加熱漂白過(guò)的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對(duì)，否則，甲同學(xué)對(duì)
加熱漂白過(guò)的試液，如仍變紅色，則乙同學(xué)對(duì)，否則，甲同學(xué)對(duì)
．
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的
B
B
（填寫(xiě)編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
②若甲同學(xué)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
不變
不變
；若乙同學(xué)解釋正確，溶液pH的值應(yīng)
增大
增大
填（“增大”、“減小”或“不變”）

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