Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
• B、t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• C、平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率是75%
• D、t₁分鐘內(nèi)，反應(yīng)速率：v（M）=2v（N）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為8mol-2mol=6mol，N的轉(zhuǎn)化率為

n(消耗)

n(總量)

×100%；
D、利用速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)t₁分鐘內(nèi)M和N的物質(zhì)的量變化量判斷．

解答： 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為（8-2）：（5-3）=2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知t₂時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知t₃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)N的物質(zhì)的量變化為6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為

6mol

8mol

×100%=75%，故C正確；
D、t₁min內(nèi)，△n（M）=3mol-2mol=1mol，△n（N）=8mol-6mol=2mol，速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，故2v（M）=v（N），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度不大．