【題目】可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是(

A.NOB.HClC.NH3D.NO2

【答案】C

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

―→―→

粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3SO等雜質(zhì),提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液、诩尤脒^量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液、芗尤脒m量鹽酸 ⑤溶解、捱^濾、哒舭l(fā),其正確的操作順序是(  )

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水,如圖所示:

(1)裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶,將導(dǎo)致____________________。

(2)要證明Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng),則證明Cl2水存在Cl2分子的現(xiàn)象是________,證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________

(3)吸收Cl2尾氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(4)用KClO3代替MnO2,不需加熱就可以快速制得Cl2,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。

(5)有一種含氯氧化物,含氧量18.4%,與水反應(yīng),生成HClO,該氧化物的化學(xué)式是___________________,它屬于___________。

A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物

(6)新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

1處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

2已知973 K,SO: NO2 反應(yīng)生成SO,NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。

973 K,測得:

NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;

則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(增大減小”), 判斷理由 _________.

3用納米鐵可去除污水中的NO3-

①納米鐵粉與水中NO3-反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),PH偏低將會導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是___________.

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。

下表中產(chǎn)生差異的原因可能是____;Ⅱ0~20min,NO3-表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-l·min-1

反應(yīng)時間/min

0

10

20

30

40

c(NO3-)/10-4 mol/L

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

4NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2,,K2(H2SO3)=1.02×10-7)

A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]

C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]

D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關(guān)系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:

①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內(nèi),則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為____個。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡略環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_____。

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中,沸點由低到高的順序為________(填化學(xué)式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結(jié)合。

(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構(gòu) 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________

(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼系高溫超導(dǎo)材料都具有良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

1B的基態(tài)原子價電子排布式為____________________BF3的立體構(gòu)型是_____________________。

H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應(yīng)得到[B(OH)4 ]-[B(OH)4]-B的雜化軌道類型為__________________________。

2NaBH4被認為是有機化學(xué)上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________。

3硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

5硼與鎂形成的高溫超導(dǎo)材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(B在六棱柱柱體內(nèi))。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數(shù)量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的藥品,取出少量,觀察到該藥品為白色固體,加入蒸餾水后,發(fā)現(xiàn)白色固體全部溶解,他認為該藥品有可能是鈉的化合物,需要用焰色反應(yīng)來進一步驗證。上述過程沒有用到的科學(xué)探究方法是(

A.假設(shè)法B.觀察法C.比較法D.實驗法

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