【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”的時候，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防水珠飄起來。下列說法正確的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A.水分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.中含有非極性鍵的數(shù)目為

C.宇航員喝茶時注入的的摩爾質(zhì)量是18g

D.氫的三種同位素、、與可形成多種水分子，其相對分子質(zhì)量有5種

【答案】D

【解析】

A．水分子中的氫原子最外層不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．H2O中的共價鍵都是不同元素之間形成的極性鍵，故B錯誤；

C．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故C錯誤；

D．、、與可形成的水分子有H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，其相對分子質(zhì)量有5種，D項(xiàng)正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為________，下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________。

A.

B.

C.

D.

⑵肼是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、鈉三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

②N2H4中氮原子的雜化軌道類型為________，H2O的分子構(gòu)型為________。

③NH3、H2O兩分子中心原子雜化類型相同，但水分子中鍵角比NH3中的鍵角小，其原因是________________________________________，導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半導(dǎo)體貴族”之稱砷化鎵晶體中，As、Ga原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該晶體中的化學(xué)鍵的類型有________。

A. 離子鍵 B. 極性鍵 C. 配位鍵 D. 鍵

⑷由氮、鉑(Pt)兩元素形成的某種二元化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式________，若該晶胞的邊長為d pm，則該晶體的密度為________ gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱ΔH=－890.3 kJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

C.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑由小到大的順序________________________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：__________________________________________________。

C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________________________。

(5)C、E的氫化物，沸點(diǎn)由高到低順序是：_______________________________。

(6)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_______________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。

(7)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸，其離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼元素、鈣元素、銅元素在化學(xué)中站有很重要的地位，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．

（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ______。

② CaC2中C22－與O22+互為等電子體，1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 ______。

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯睛(H2C＝CH-C≡N)，丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是 ______。

（2）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫健相連(如上圖1)則1molH3BO3的晶體中有 ______ mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3H2O，它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則[B(OH)4]-的空間構(gòu)型為 ______。

（3）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如上圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子)。

該晶體化學(xué)式為 ______。

已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于 ______ (填“離子”、“共價”)化合物。

（4）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖3，N3-的配位數(shù)為 ______ ，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度為 ______gcm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O），流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，則反應(yīng)后的陰離子是_________（填化學(xué)式）。

（3）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_________、_________、過濾、洗滌、干燥。

（4）七水合硫酸亞鐵（FeSO47H2O） 在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血劑。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積（假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)），發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復(fù)“步驟b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步驟a中配制溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要_________、_________。

②該補(bǔ)血劑中亞鐵離子的含量為_________mg/片。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.用金屬活動性順序可解釋反應(yīng)：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na2O2和足量CO2氣體充分反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023

C.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D.常溫下，NH4C1溶液加水稀釋后，溶液中的Kw值不變

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同步練習(xí)冊答案