Question

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為         。

（2）下列說法正確的是     （不定項(xiàng)選擇）。

a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高

b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積

c.CS₂的沸點(diǎn)比CO₂高

d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個(gè)S^2－離子

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構(gòu)型是            （用文字描述）

（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是         （填數(shù)字），N原子雜化方式是          。

（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為        。

 

Answer 1

【答案】

（1）1S²2S²3S²3P⁶3d⁶4S²或[Ar]3d¹⁰4S² （2）cd;   （3）平面正三角形；（4）4；SP³；8N_A

【解析】

試題分析：（1）鋅是30號(hào)元素，原子核外有30個(gè)電子，故其原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2。

（2）金屬晶體溶點(diǎn)高低與晶格能大小相關(guān)，而晶格能與陽(yáng)離子半徑大小和電子數(shù)多少有關(guān)，由于鋰離子半徑小，兩都自由電子數(shù)相同，因此鈉的晶格能較上，自然熔點(diǎn)較低。金屬鈉晶體屬于體心立方堆積，由于兩者都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以CS₂的沸點(diǎn)比CO₂高。d.硫化鈉晶胞中S^2－離子個(gè)數(shù)計(jì)算為8*1/8+6*1/2=4個(gè)，故選CD。

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構(gòu)型是根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以得出（4+2）/2=3，故為平面三角形分子。

（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是4，N原子雜化方式是SP3雜化方式，與銨根離子中氮的形式一樣。

（5）雙鍵中有一個(gè)鍵是σ鍵，故1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為8mol。

考點(diǎn)：考查原子的核外電子排布式和價(jià)層電子對(duì)互斥理論以及晶體類型和性質(zhì)。