下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是
A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
B

試題分析：A、由圖①可知，一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化先增大后減小，可能是發(fā)生放熱溫度升高造成的，也可能是生成物中有該反應(yīng)的催化劑，錯(cuò)誤；  B、在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為[Al(OH)4]- + H+  ====Al(OH)3↓ + H2O、Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化如圖②所示，正確；C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相同，但醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度較鹽酸中氫離子濃度小，反應(yīng)速率慢，與圖像不符，錯(cuò)誤；D、圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，水的離子積增大，呈中性，應(yīng)采用加熱的方法，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分 每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是　         。
（2） 雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3） 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明),若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5） 工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　                                ;
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過(guò)上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖A所示。對(duì)比下圖B中的情景，漫畫(huà)中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

A               B              C              D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。第4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時(shí)，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和6molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，達(dá)平衡后生成1．2mol C，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為ω。
⑴求20℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）
⑵20℃時(shí)，若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知：SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) △H＝＋97.3 kJ·mol－1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。
（2）工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ·mol－1，400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①0～20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)＝___________。
②下列敘述正確的是              。
a．A點(diǎn)υ正(SO2)＞υ逆(SO2)
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L－1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32－)的濃度是0.2 mol·L－1，則溶液中c(HSO3－)是__mol·L－1。

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