【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液,若pH<7,則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )
A. c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) B. c(H+)+ c(A2-)= c(OH-)+ c(H2A)
C. c(Na+)= c(HA-)+ c(H2A)+ c(A2-) D. c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)
【答案】B
【解析】
二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中既存在電離平衡HA-H++A2-,又存在水解平衡HA-+H2OH2A+OH-,因為溶液pH<7,即顯酸性,所以電離程度大于水解程度。
A.因為電離和水解都較弱,所以溶液中離子濃度大小關系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。A項正確;
B.根據電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),根據物料守恒有:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去兩式中c(Na+)項,得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),B項錯誤;
C.根據物料守恒有:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。C項正確;
D. 根據電荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)。D項正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. 因為Na比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下,故、、穩(wěn)定性依次減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 25℃時,0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10-5
B. 當通入0.1mol氨氣時,c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當c(R-)=c(HR) 時,溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數是M的2倍。下列說法正確的是
A.簡單陽離子的氧化性:
B.氣態(tài)氫化物的沸點:
C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D.Y2Z的溶液:c(Y+):c(Z2-) > 2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右:
回答下列問題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為:__________________、_______________。
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是___________,濾渣是________;過濾操作②的濾液是____________和____________,濾渣是_______。
(3)工藝過程中③和④的目的是______________。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純,其中含有的雜質主要是____________________。
(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應的離子方程式為__________________;
列式計算該成品的純度____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質的量濃度下的各溶液:NaX、NaY、NaZ,其pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為:________________________________
(2)將AlCl3溶于水后,經加熱蒸發(fā)、蒸干,灼燒,最后所得白色固體的主要成分是__________________
(3)在一定溫度下,有a鹽酸,b硫酸,c醋酸三種酸。(填序號)
①當其物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 _______________。
②同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 ____________。
③當三者c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為 ____________________。
(4)難溶電解質的水溶液中存在著溶解平衡。已知:在常溫下, K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20寫出Cu(OH)2溶度積常數表達式___________________________________當溶液中各離子濃度系數次方的乘積大于溶度積時,則產生沉淀,反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應調整溶液的pH,使之大于 _______________才能達到目的。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3CaO+CO2↑
B.CuO+COCu+CO2
C.NaOH+HCl=H2O+NaCl
D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應:Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B. b反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. c反應:H++OH-=H2O
D. d反應:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com