Question

【題目】已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)①

+H2ONH3·H2O+H+②

由于水解顯酸性，H+與OH反應生成水，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③

+OHNH3·H2O④

由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。

A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由____________________________________。

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）B（2分）

（2）CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確，反正乙同學解釋正確（2分）

（3）乙（1分） Mg(OH)2+2Mg2++2NH3·H2O（2分）

【解析】甲乙解釋的區(qū)別在于，甲認為是的水解導致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認為是由于NH4+被電離出來，導致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH4+的鹽溶液，其中NH4+不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出。由氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH4+可以認為是不發(fā)生水解，當將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對，則Mg(OH)2應該溶解，若甲的解釋對，Mg(OH)2不溶解。