1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A、C+H2O═CO+H2 △H═+131.3KJ?mol-1
B、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1
C、C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1
D、C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：
分析：由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)解答．
解答： 解：由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94kJ×12=131.28kJ，
則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ?mol-1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系、△H的數(shù)值、單位、符號(hào)即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；氣體單質(zhì)B的分子式為
 
．
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉   D．Fe（NO3）3
（4）制備化合物A有多種方法：

①工業(yè)上常用電解法．裝置如圖1，其中鐵片作陽(yáng)極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
 
．
②實(shí)驗(yàn)室以次氯酸鹽和氫氧化鐵為原料，在強(qiáng)堿條件下制備少量A．如圖2為制備次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液的裝置圖，反應(yīng)過(guò)程中和保存飽和次氯酸鉀中用冷水浴冷卻的原因是
 
，寫(xiě)出合成高鐵酸鉀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同的離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的只含硝酸鈉而排放，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、SO42-和NO3-可能來(lái)自同一工廠
B、Cl-和NO3-一定在相同的工廠
C、Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠
D、Na+和NO3-一定來(lái)自不同的工廠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中除雜方法正確的是（　�。� 
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
A．COCO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，并干燥
B．H2水蒸氣通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．N2O2通過(guò)熾熱的木炭
D．NaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
（1）白色沉淀是
 
．
（2）甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①
 
；②
 
；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成．
（3）操作①的目的是
 
，洗氣瓶B中的試劑是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種
 
，理由是
 
．
丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱(chēng)量第二次稱(chēng)量
11.710g22.700g18.621ga
（5）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱(chēng)量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為
 
．
（6）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè)值
 
（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖里有6個(gè)編號(hào)，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，供填寫(xiě)的物質(zhì)有：a．碳酸鈉溶液；b．硫酸鎂溶液；C．氯化鋇溶液；d．稀硫酸；e．鐵；f．硝酸銅溶液，則圖中③表示的物質(zhì)的編號(hào)是（　　）
A、eB、fC、aD、d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奧運(yùn)吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同
B、聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解
C、聚酯纖維與羊毛均為天然有機(jī)高分子化合物
D、聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中充入0.1molH2（g）和0.1molI2（g），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”．下同）
（2）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入N2（N2不參加反應(yīng)），正反應(yīng)速率
 
．
（3）保持容器壓強(qiáng)不變，開(kāi)始時(shí)改加1molH2（g）和1molI2（g），正反應(yīng)速率
 
．
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低反應(yīng)溫度，則正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　�。�
A、K2SO4
B、Na2CO3
C、（NH4）2SO4
D、NH4HCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案