【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、ZQ、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】C

【解析】

由圖分析,X只能成一個共價鍵,又X的原子半徑是元素周期表中最小的,故XHW為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價的離子,應(yīng)為NaY可成四個鍵,YC,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,QOZN。

A. WXNaH,溶于水會得到NaOH溶液,顯堿性,A錯誤;

B. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強,則元素的非金屬性Q>Z>Y,B錯誤;

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸,是一元強酸,C正確;

D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q,與Y共用一對電子,并得到了W失去的一個電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤;

故答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

1)元素②的元素名稱是____

2)元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

3)①⑦七種元素中原子半徑最大的是___(填元素符號)。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是____(填化學(xué)式)。

4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______

5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物,該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCO3CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(MCa、Mg)

下列說法正確的是

A.H1(CaCO3)>H1(MgCO3)>0

B.H2(MgCO3)>H2(CaCO3)>0

C.H1(CaCO3)△H1(MgCO3)=△H3(CaO)△H3(MgO)

D.對于MgCO3CaCO3,△H1+△H2>H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:NH4OHNH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多:Al32SO422Ba24OH2BaSO4↓+AlO22H2O

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、CD為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___;

G→E___;

F→G___

3)實驗室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請寫出化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(),是一種高效消毒劑,它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實驗裝置和步驟如下

在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物,再緩緩加入適量30%的雙氧水;

不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030℃至反應(yīng)結(jié)束;

接入儀器C和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)儀器C的名稱是_______,儀器C中冷水流入口是_______ (“a”“b”)。

(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為_________________。

(4)實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)_______,最佳反應(yīng)時間約_______。

(5)產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定:取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣,加水稀釋成100mL;從中取出5.00mL,逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色,以除去殘余的H2O2;再加入稍過量的KI溶液,發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH2I2HI2CH3COOHH2O;反應(yīng)完全后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(反應(yīng)式為2S2O32I2S4O622I),消耗14.30mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L1 (保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY、ZM、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、ZQ的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;MX同族;ZG分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題:

(1)Y、ZM、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________M2Z的電子式為____________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的水化物是__________(寫化學(xué)式)。

(4)XY能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________ (填標(biāo)號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為21

B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑

C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物

D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數(shù)

1×1014

a

1×1012

試回答以下問題:

(1)25℃<T1<T2,則a__________1×1014(“>”“<””),做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時,某Na2SO4溶液中c(SO42—)5×104mol/L,取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)∶c(OH)__________。

(3)T2時,將pH11的苛性鈉溶液V1LpH1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH2,則V1∶V2__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________

(4)常溫下,設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c(H)1.0×10amol/L,設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H)1.0×10bmol/L(a、b都是小于14的正數(shù)),那么a、b之間滿足的關(guān)系式是________________。

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