【題目】50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
(2)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有(填序號).
A.鹽酸的濃度
B.鹽酸的溫度
C.氫氧化鈉溶液的濃度
D.氫氧化鈉溶液的溫度
E.水的比熱容
F.反應后混合溶液的終止溫度
(3)中和反應,三次實驗溫度平均升高3.4℃.已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g℃),酸與堿溶液的密度均為1g/cm3 . 通過計算可得中和熱△H=
(4)實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應,與上述正確的實驗操作相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”).
【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)BDF
(3)﹣56.8kJ?mol﹣1
(4)不相等;相等
【解析】解:(1)中和熱測定實驗中,為了使酸堿充分反應,還需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒,圖示裝置中還缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒,所以答案是:環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)計算酸堿中和反應放出的熱量表達式為Q=mc△T,則在該實驗過程中,該同學需要測定的實驗數(shù)據(jù)有:B.鹽酸的溫度、D.氫氧化鈉溶液的溫度、F.反應后混合溶液的終止溫度,
所以答案是:BDF;(3)放出的熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH的稀燒堿溶液反應生成水的物質(zhì)的量是:0.50mol/L×0.05L=0.025mol,所以生成1mol水放出的熱量為: =56.8kJ/mol,則中和熱△H=﹣56.8kJmol﹣1 ,
所以答案是:﹣56.8kJmol﹣1;(4)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行上述實驗時生成水的量增多,放出的熱量會偏高;由于中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,所以用60mL0.50molL﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行實驗,與用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液的實驗測得中和熱數(shù)值相等,
所以答案是:不相等;相等.
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【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中,表明相應裝置漏氣的是( )
A. 裝置①中,用手捂住試管,燒杯中出現(xiàn)氣泡,放開手后,導管中形成一段穩(wěn)定的水柱
B. 裝置②中,向長頸漏斗中加入一定量水,形成水柱,隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中,雙手捂住燒瓶,導管中形成一段穩(wěn)定的水柱,雙手放開后,水柱慢慢回落
D. 裝置④中,將a管向上提至一段高度,a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
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【題目】石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等,以下有關石墨的敘述正確的是
①屬原子晶體 ②屬分子晶體 ③是C60的同素異形體 ④每個碳原子都形成了4個共用電子對
A.①③④B.②③④C.②③D.③
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【題目】下列有關化學反應的敘述正確的是( )
A.鋁在稀硝酸中發(fā)生鈍化
B.過量鐵粉在Cl2中燃燒制取FeCl2
C.N2與O2在放電條件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化 B. 化合價升高的物質(zhì)被氧化
C. 得到電子的物質(zhì)被氧化 D. 氧化還原反應中,先有氧化后有還原
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【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物是棕紅色、易潮解,100℃左右時升華.下圖是兩個學生設計的實驗裝置、左邊的反應裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.試回答:
(1)B中反應的化學方程式為:;
(2)D中的反應開始前,需排除裝置中的空氣,應采取的方法是: .
(3)D中反應化學方程式為: .
(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點是: .
(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點是: . 如果選用此裝置來完成實驗,則必須采取的改進措施是: .
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【題目】現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算濃度時假定溶液體積沒有變化):
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固體中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)=1mol/L。
(1)寫出該鋁熱反應的化學方程式:_______________________________
寫出實驗①發(fā)生的離子方程式:_________________________________。
(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為___________________________。
(3)這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量為__________________________________。
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