某學�；瘜W實驗室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H+、Cl-、SO42-．現(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請你幫忙完成實驗．
取適量廢液，先向其中滴加足量
 
 溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加
 
  溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存．
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：實驗設計題
分析：根據(jù)離子檢驗的方法進行分析，檢驗硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質，鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，檢驗氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀．
解答： 解：檢驗硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質，鋇離子能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，可以使用氫氧化鋇，檢驗氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀，
故答案為：Ba（OH）2；AgNO3．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3?H2O+H2O
C、用食醋和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=I2+3H2O
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體是分散質粒子的直徑大小在
 
之間的分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣．為了確定該固體的成分，可以選擇下列
 
試劑進行實驗，若觀察到試劑褪色，說明該成分是亞硫酸鈉固體．
A.98.3%濃硫酸    B.70%硫酸     C.10%稀硫酸      D．品紅水溶液
（2）為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產物，該同學選擇了正確的藥品后設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①
 
；②
 
．
（3）該同學選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫的合理流速通過品紅的酒精溶液時，經足夠的時間，品紅仍不褪色．為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡�
 
．
（4）該同學進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認為他的結論是否正確
 
，其理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此推斷：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）100mL溶液中c（SO42-）=
 
．
（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的離子有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg12C含有6.02×1023個碳原子
B、1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子
C、硫酸的摩爾質量是98 g
D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知15gA物質和10.5gB物質恰好完全反應生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，則E物質的摩爾質量是（　　）
A、110g
B、110g/mol
C、55g/mol
D、55

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列正確的選項是
選項純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A水煤氣大理石苛性鈉醋酸二氧化碳
B膽礬空氣硫酸鈉一水合氨石墨
C生石灰水煤氣鹽酸碳酸銅
D燒堿汽油硫酸鋇水乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖1：

反應體系中各組分的部分性質見下表：
氣體氮氣氫氣氨
熔點（℃）-210.01-252.77-77.74
沸點（℃）-195.79-259.23-33.42
（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應后通過把混合氣體的溫度降低到
 
使混合氣體分離出來產品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是
 
．寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=
 
．
（2）運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產措施的理由：
 
．
（3）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
（4）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是
 

A．點a的正反應速率比點b的大
B．點 c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻） 和點 e （t2時刻） 處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖2中d點的值大
（5）1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖3．陰極的電極反應式
 
．

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