Question

A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖；完成以下問題：

（1）試寫出下列各物質(zhì)的化學式：
A．

 

 B．

 

 C．

 

   E．

 

  G．

 

（2）寫出有關(guān)化學方程式或離子方程式：
①1的化學方程式

 

②2的離子方程式

 

③3的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)題目A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，A為Fe₂O₃，由置換反應(yīng)推知B是碳單質(zhì)，再根據(jù)后續(xù)反應(yīng)推知D是二氧化碳，白色沉淀E是碳酸鈣．固體C是Fe，與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H₂，淺綠色溶液是FeSO₄溶液．

解答： 解：（1）A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分，說明A是Fe₂O₃．可在高溫下與單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和氣體D，說明這個置換反應(yīng)是具有強還原性的碳參與的，不是鋁熱反應(yīng)（生成兩種固體），因為D能與過量石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，說明D是CO₂，白色沉淀E是碳酸鈣．固體C是Fe，與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H₂，淺綠色溶液是FeSO₄溶液．
故答案為：Fe₂O₃ ；C；Fe；CaCO₃；FeSO₄；
（2）①1反應(yīng)是氧化鐵和碳發(fā)生的反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂；
故答案為：3C+2Fe₂O₃

高溫  .

4Fe+3CO₂ ；
②2的反應(yīng)是鐵和稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
③3反應(yīng)是二氧化碳通入過量的氫氧化鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解推斷，主要是鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，要從題目最直接的信息著手，并根據(jù)反應(yīng)類型逐步解決，還要結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)才能得出正確答案，題目難度中等．