【題目】在一密閉容器中，反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )

A.平衡逆向移動B.物質M的轉化率增大C.n > mD.物質N的質量分數(shù)增加

【答案】A

【解析】

先假設體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設大，說明平衡向生成M的方向移動，則m>n，據(jù)此結合選項判斷。

先假設體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設大，說明平衡向生成M的方向移動，則m>n；

A．假設體積增加一倍時若平衡未移動，M的濃度應為原來的50%，實際平衡時M的濃度是原來的80%，比假設大，說明平衡向生成M的方向移動，即向逆反應方向移動，故A正確；

B．減小壓強，平衡向逆反應方向移動，M的轉化率減小，故B錯誤；

C．減小壓強，平衡向生成M的方向移動，則m>n，故C錯誤；

D．減小壓強，平衡向逆反應方向移動，N的質量減小，混合氣體的總質量不變，故物質N的質量分數(shù)減小，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應，研究人員設計了如圖的實驗裝置，結果電流計指針發(fā)生了偏轉，下列分析正確的是（ ）

A.如圖裝置的電流方向是從C1到C2

B.C1是負極，發(fā)生的反應是2I－＝I2＋2e－

C.K+離子向C1電極流動

D.裝置發(fā)生的總反應是Hg2++2I－＝HgI2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

解釋或實驗結論

稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為__。

將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g

（2）A的分子式為__。

另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。

A的核磁共振氫譜如圖：

（4）A中含有__種氫原子。

綜上所述，A的結構簡式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性β受體阻滯作用。能降低心肌興奮性，延長動作電位時程及有效不應期，延長傳導�；衔�I是合成普羅帕酮的前驅體，其合成路線如圖：

已知：CH3COCH3+CH3CHOCH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(1)H的分子式為_____________；化合物E中含有的官能團名稱是_________。

(2)G生成H的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為_____。

(4)B與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構，且1molM能與2molNaOH反應，則M的結構共有___種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結構簡式為：_______ 。

(6)參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請用化學用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

＋1

＋6 －2

＋5 －3

－2

＋3

（1）R的元素符號為___，M在元素周期表中的位置為___。

（2）X與Y按原子個數(shù)比1∶1構成的物質的電子式為___，所含化學鍵類型___。

（3）X＋、Y2-、M2-離子半徑大小順序為___。

（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知：H2O2 H＋ + HO2－，Ka＝2.4×10-12）。下列說法錯誤的是

A.a極的電勢低于b極

B.Y膜為選擇性陰離子交換膜

C.每轉移0.4 mol e－，就有0.1 mol H2O2生成

D.b極的電極反應為O2 + 2e－ + H2O = HO2－ + OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下：

①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1

②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1

(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。

(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發(fā)生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。

①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。

②CO的平衡轉化率α＝_______。

(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(shù)(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：

①能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。

②溫度為T1時，該反應的平衡常數(shù)K＝_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新技術的開發(fā)應用，不僅有利于改善環(huán)境質量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值。

回答下列問題：

（1）用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ·mol-1

②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=__kJ·mol-1。

（2）在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有關數(shù)據(jù)如下：

①800°C時該反應的平衡常數(shù)K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反應(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3OH可用于捕捉空氣中的CO2，為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測定CO2氣體的濃度，得到的曲線圖如圖：

①H__0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是___。

②已知常溫下NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5，碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，則恰好完全反應時所得的NH4HCO3溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數(shù)最大的溫度是__。

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