【題目】已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示反應速率最快的是( )
A. v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
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【題目】SO2是硫元素重要的化合物,是大氣主要污染物之一,是形成酸雨的主要原因,是以還原性為主的酸性氧化物,具有漂白性。
Ⅰ.檢驗SO2氣體的實驗方法和現(xiàn)象是______________。
Ⅱ.探究SO2氣體的氧化性和還原性,可以使用的藥品和裝置如圖1所示:
(1) 裝置A中的現(xiàn)象是______,寫出B中發(fā)生反應的離子方程式:______。
(2) 在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證B中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取B中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是_________,原因是__________。
Ⅲ.使用如圖2所示的裝置進行實驗,探究SO2與Na2O2的反應(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
假設1 : 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
假設2 : SO2+ Na2O2=2Na2SO4
(1) D裝置的作用是______________。
(2)為驗證假設1正確,需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。
(3)為驗證假設2正確,需要進行的實驗操作和現(xiàn)象是______________。
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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為
2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性
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【題目】現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑(10﹣10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10[ | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
最高或最低 化合價 | +2 | +1 | +5[ | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
﹣2 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣3 | ﹣2 |
回答下列問題:
(1)D的元素名稱是__________,H的元素符號是___________,B在元素周期表中的位置是__________(周期、族)
(2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是______.化合物F2A2的電子式是:____________,構成該物質(zhì)的化學鍵類型為__________________
(3)用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下:_______________________________;G的氫化物的結構式為_______________________
(4)一定條件下,IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應生成20 g氣態(tài)化合物,放出24.6 kJ熱量,寫出其熱化學方程式_______________________________________________
(5)用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入J的單質(zhì),乙極通入A的單質(zhì),則甲極的電極反應式為:____________________
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【題目】關于抗酸藥的下列敘述中,不正確的是( )
A. 抗酸藥可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸藥能中和胃里過多的胃酸
C. 某同學胃酸過多,可以選用氫氧化鋁凝膠治療
D. 抗酸藥中通常含有一種或是幾種能中和胃酸的物質(zhì)
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【題目】下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是
A. Na、Mg、Al、S B. C、N、O、F
C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb
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【題目】《尚書·洪范》有“稼穡作甘”之句“甘”即飴糖。飴糖的主要成分是一種二糖,lmol該二糖完全水解可生成2mol葡萄糖。飴糖的主要成分是
A. 淀粉 B. 蔗糖
C. 果糖 D. 麥芽糖
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