Question

【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(CO)	n(H2O)	n(CO2)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)②中，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=v（CO2）== = 1.0×10-2mol/（Lmin），A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)②中平衡時(shí)CO2為0.080 mol，則：

由于反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = = = 1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．溫度不變,平衡常數(shù)不變，則K=1，因平衡時(shí)n(CO2) = a mol，則列三段式如下：

則K==1，解得a=0.12，實(shí)驗(yàn)③中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)K減小，所以K（900℃）＜K（800℃）＜1，平衡時(shí)CO2為b mol，則：

則K=＜1，解得b ＜ 0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為C。