17．高鐵酸鉀（K2FeO4）為新型凈水劑，可溶于水．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
B．反應①中，NaCl是氧化產物
C．反應①為氧化還原反應，反應②為復分解反應
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6mol

分析 反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高到+6價，被氧化，Cl元素化合價由+1價降低到-1價，被還原，NaClO為氧化劑，F(xiàn)eCl3為還原劑，反應②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答．

解答 解：A．由化合價代數(shù)和為0的原則可知K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；
B．反應①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價降低被還原，則NaCl為還原產物，故B錯誤；
C．反應①Fe和Cl元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，反應②元素化合價沒有發(fā)生變化，為復分解反應，故C正確；
D．反應2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素化合價升高，由+3價升高到+6價，則若有2mol FeCl3發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為6 mol，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應中物質所表現(xiàn)出的性質，明確元素的化合價為解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，基態(tài)Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或（[Ar]3d104s24p1）．
（3）CH4中共用電子對偏向C，SiH中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．（用元素符號表示）
（4）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，該元素價電子排布圖，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，屬于d區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．C5H12的同分異構體中，其中的一種只能生成一種一氯代物
B．CH3-CH﹦CH-C≡C-CF3分子結構中6個碳原子不可能都在同一平面上
C．不屬于脂環(huán)化合物
D．和不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫（H2S）氣體的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2
C．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體
D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）含鐵元素的物質有很多，在生產、生活中應用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：Na2FeO4+6  Fe2O3+3 FeO+2
取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是丁達爾效應．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類：

上圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上兩組物質中，每組里與別的兩物質的類別明顯不同的物質依次是（填化學式）SiO2；Al（OH）3．
寫出能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一個化學反應方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（3）室溫下pH為a的Na2CO3溶液中，水電離產生的c（OH-）=10a-14mol/L．
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH-）之比=102a-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．小蘇打的化學式：NaHCO3
B．鎂離子的結構示意圖：
C．質量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
D．NaOH的電離方程式：NaOH=Na++O2-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
①有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑
②鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒
③Fe2O3可以做油漆的顏料
④用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物
⑤NaOH溶于水呈堿性，故可用于治療胃酸過多．
A．①③④B．②③④C．①②⑤D．②③⑤

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