Question

W、X、y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________ 。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為________。將等體積、等濃度的W
的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，其化學(xué)方程式為__________________。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_______________。

Answer 1

（1）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)
（2）      (1分)  NaOH+H₂S=NaHS+H₂O(2分)
（3）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl(2分)
（4）Al³⁺<Na⁺< Cl^-<S^2-(1分)

解析試題分析：（1）W、X是金屬元素，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可知W、X分別是Na和Al ，NaOH和Al(OH)₃反應(yīng)生成鹽和水。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，W是Na，則Y是S, W₂Y是Na₂S。等物質(zhì)的量的NaOH和H₂S反應(yīng)生成
NaHS和H₂O。
（3） Y的低價(jià)氧化物SO₂通入Z單質(zhì)Cl₂的水溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H₂SO₄和HCl。
（4）W、X、Y、Z四種元素分別是Na、Al、S、Cl,所以離子半徑由小到大的順序是Al³⁺<Na⁺< Cl^-<S^2-。
考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律。