Question

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關愛迪生蓄電池的說法正確的是（　�。�

• A、放電時，Fe是負極，發(fā)生還原反應，NiO₂是正極，發(fā)生氧化反應
• B、蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質溶液中
• C、放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
• D、充電時，陰極上的電極反應式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：放電時，Fe被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時，陰極、陰極與正負極反應正好相反，據此分析解答．

解答： 解：A．放電時，Fe是負極，發(fā)生氧化反應，NiO₂是正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．放電時能生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，這兩種物質能溶于酸不能溶于堿，所以電解質溶液呈堿性，故B錯誤；
C．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．充電時，陰極上電極反應式與正極反應式正好相反，所以電極反應式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據元素化合價變化確定正負極上發(fā)生反應，難點是電極反應式的書寫，根據物質的性質確定溶液酸堿性，題目難度不大．