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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知：25℃時，碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下，向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL，溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫出)的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.隨著鹽酸的加入，溶液中的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH=7時，溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

D.當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=10

【答案】C

【解析】

A. ，隨著鹽酸的加入，不變，減小，的值增大，故A正確；

B. 溶液中加入適量鹽酸的過程中，水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C. 當時，反應的化學方程式為，由于水解，故，繼續(xù)加入鹽酸至時，，故C錯誤；

D.當溶液中：1時，，故，溶液的，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為

①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH<0

②Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g) ΔH>0

完成下列填空：

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應①中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有____、____。

（2）已知在一定條件下2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為_____。

（3）若反應②達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時___。

a．平衡常數(shù)K增大 b．CO的濃度減小

c．Ni的質量減小 d．υ逆[Ni(CO)4]增大

（二）已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－57kJ·mol－1，一定溫度下，將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中。

（1）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率υ(N2O4)＝___mol·L－1·s－1。

（3）達到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5molHe，則平衡將__(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。

（4）該反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___(填字母序號)。

a.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

b.A、C兩點NO2的轉化率：A＜C

c.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（三）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：

已知：

①C4H10(g) C4H8(g)＋H2(g) ΔH1

②C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242kJ·mol－1

反應①的ΔH1為____kJ·mol－1。圖(a)是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是___(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

回答下列問題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是．

（2）C裝置中濃硫酸的作用是．

（3）D裝置中MnO2的作用是．

（4）燃燒管中CuO的作用是．

（5）若準確稱取0.90g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為．

（6）要確定該有機物的分子式，還要．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時，濃度為0.1molL-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關系是（）

A.c(H+)c(OH－)>1×10-14

B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)

D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（）

t/min	0	5	10	15	20
c(NH3)/(mol·L-1)	0	1.00	1.60	1.80	1.80

A. 0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1

C. 0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應得到ClO2，如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是___。

（2）制備裝置甲中需改進的一項措施是___。

（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。