7．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　　）
A．SO2中混有HCl：將其通入Na2SO3溶液
B．NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：往該溶液中通入過量的CO2氣體
C．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入適量鐵粉

分析 A．二者都與Na2SO3溶液反應(yīng)；
B．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：A．二者都與Na2SO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可用于除雜，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故C正確；
D．氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋s時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)乙池中銀極增重1.6g
D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱25kJ．則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
C．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成2molH2O的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分別取它們的溶于進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，主要操作及現(xiàn)象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去．
②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液．
③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同事還有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
（2）寫出A～E溶液中，能與鋁發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
（3）向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無明顯現(xiàn)象，為使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請寫出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來處理泄漏的NaCN．請用文字結(jié)合方程式解釋酸化的高錳酸鉀中的氫離子與NaCN反應(yīng)生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物組成中肯定不能為下列的（　�。�
A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)．
A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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