12．將氯化鋁溶液加熱蒸干、灼燒，最后所得固體的主要成分是（　�。�
A．水合三氯化鋁B．氫氧化鋁C．無水氯化鋁D．氧化鋁

分析 強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，水解生成揮發(fā)性酸時，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．

解答 解：AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性，其水解離子方程式表示為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯化鋁水溶液在加熱時水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到Al2O3，故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理及溫度對水解平衡的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物H是一種重要的化工原料，其合成工藝如下圖所示：


已知：①

②質(zhì)譜圖表明C的相對分子質(zhì)量為72，其核磁共振氫譜圖中有3組峰，紅外光譜發(fā)現(xiàn)C與F具有相同的官能團(tuán)；

③G與苯乙醚 是同分異構(gòu)體
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B的化學(xué)名稱是2-甲基-1-丙醇，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有兩個甲基，在一定條件下，1molF 可以和 1molH2反應(yīng)生成G，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；F分子中最多有15個原子共面．
（5）寫出H完全水解的化學(xué)方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定條件下也能被氧化成相同碳原子數(shù)的物質(zhì)甲，甲與E具有相同的官能團(tuán)，則符合下列條件的甲的同分異構(gòu)體還有9種．
�。┖�-COO-結(jié)構(gòu)ⅱ）屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鹽酸與氨水的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計了一條1-丁醇的合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH．
 
（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．
①裝置中e的名稱是分液漏斗；
②a的作用平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．
寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O．
（3）制CO時，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S02、C02氣體，某同學(xué)設(shè)計用圖二裝置進(jìn)行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產(chǎn)物是否有S02；E3的作用是：檢驗S02是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是E3中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是D
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文
獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHS03（飽和）→RCH（OH）S03Na；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設(shè)計出如圖提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．鹽酸

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17．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Fe+2H+→Fe2++H2↑、CuO+2H+→Cu2++H2O
（2）氧化劑A可選用①（填編號，下同）①Cl2②KMnO4③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用③①NaOH②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是①③①提高溶液的pH②降低溶液的pH③使Fe3+完全沉淀    ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是②④①（按實驗先后順序填編號）
①過濾②蒸發(fā)濃縮③蒸發(fā)至干④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是二，據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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1．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們物質(zhì)的量必相等
B．在任何情況下，等質(zhì)量的氮氣和一氧化碳所含分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中，所含的H+數(shù)目一定相等

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2．在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的下列實驗：
步驟
現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡
下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2═2NO2
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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