18．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

分析 由短周期元素A、B、C在周期表中的位置，可知A處于第二周期，B、C處于第三周期，令A的原子序數(shù)為x，用x表示出B、C的原子序數(shù)，根據(jù)B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍列方程求x，判斷A、B、C元素．

解答 解：令A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x+8-1，C的原子序數(shù)為x+8+1，則：（x+8-1）+（x+8+1）=4x，解得x=8，所以A為O元素，B為P元素，C為Cl元素，
故選：D．

點評 本題考查元素周期表的結構，難度不大，根據(jù)短周期特點確定元素所在周期，注意掌握同主族元素原子序數(shù)關系，利用最外層電子數(shù)確定更簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1905年德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%-15%．2005年美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2C12的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關說法正確的是（　　）
A．不同的催化劑對化學反應速率的影響均相同
B．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應
C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要鍛煉化學鍵
D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的化學反應速率（　�。�
A．體積不變充入N2使壓強增大B．體積不變充入O2使壓強增大
C．使體積增大到原來的2倍D．體積不變充入氦氣使壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如表中實驗操作能達到實驗目的是（　　）
選項實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質(zhì)
B加溴水，振蕩，過濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C向酒精和水的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中混有水
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的氯離子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1      Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3      2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將2.3gNa放入97.8g水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮小球B．鈉浮在水面上
C．有氣泡產(chǎn)生D．溶液質(zhì)量分數(shù)為4.0%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有100毫升 5mol•L-1的鹽酸溶液．求：
（1）該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-1．
（2）該溶液中相當于溶解了標準狀況下11.2L的HCl氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3•H2O+H+
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“侯氏制堿法”是我國著名的工業(yè)化學家侯德榜發(fā)明的，該制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻．請回答以下問題：
（1）為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖1的實驗裝置（鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略）：

在Y中應放的物質(zhì)是Na2CO3（填化學式）；
（2）某化學研究性學習小組以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖2的實驗裝置．
①寫出對應儀器的名稱：a分液漏斗，b圓底燒瓶；
②實驗的操作步驟中，打開旋塞K1、K2的合理順序為：先打開K1，后打開K2（填字母代號）．理由是氨氣在水中溶解度很大，先通氨氣有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率；
③利用該裝置制得的NaHCO3將采用過慮（填實驗操作）分離；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強，存儲剩余氣體；
（3）實驗室欲配制500mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液．
①配制溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
②下列情況會造成所配溶液的濃度偏低的是a、c．
a．加水時超過刻度線            b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．未洗滌燒杯和玻璃棒          d．定容時俯視刻度線．

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