下列說法正確的是：
A．離子化合物一定含有離子鍵
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物
D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程
ABD

試題分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，這說明在離子化合物中可以含有共價鍵，但在共價化合物中一定不可能含有離子鍵，AB正確；C不正確，例如氫氣等單質(zhì)分子中；D正確，屬于化學變化的實質(zhì)，答案選ABD。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確化學鍵的概念，以及化學鍵和化合物的關系，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．在共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，化學鍵類型不同的是
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關乙炔分子中的化學鍵描述不正確的是                            
A．兩個碳原子采用sp雜化方式
B．兩個碳原子采用sp2雜化方式
C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵
D．兩個碳原子形成兩個π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2. 40
(1)若500 ℃時進行反應①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，平衡時，CO的濃度為________。
(2)反應①為________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)700 ℃時反應①達到平衡，要使該平衡向右移動且能增大CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)。
A．縮小反應器體積  B．通入CO2  C．升高溫度到900 ℃ 
D．使用合適的催化劑  E．增加Fe的量
(4)下列能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是________。
a．每消耗1 molCO的同時生成1 mol CO2  b．體系壓強保持不變
c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體中CO的體積分數(shù)保持不變    f．CO和O2的體積比保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)含有極性共價鍵的離子化合物是
A．H2S B．Na2O2C．NH4ClD．CaBr2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
①原子晶體中只含有極性鍵 ②金屬在常溫時都以晶體形式存在  ③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價鍵 ④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵
A．①④B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為            。
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為                               。
（4）某同學設計了一個以結(jié)構簡式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式                         ；在t2時所得溶液的pH約為        。

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