Question

金屬元素A 1mol單質跟足量鹽酸反應能生成3g H₂，這時A轉化為與氖原子電子層結構相同的離子，故A的元素符號為

 

，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比

 

大，金屬性比

 

弱；A的氧化物化學式為

 

，它是

 

 性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是

 

，該元素最高價氧化物的水化物與A的氧化物反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：3g氫氣的物質的量=

3g

2g/mol

=1.5mol，金屬元素A 1mol單質跟足量鹽酸反應能生成1.5molH₂，根據轉移電子守恒知一個A原子失去3個電子，A離子與氖原子電子層結構相同，則A原子核外有13個電子，則A是Al元素；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其氧化物是氧化鋁，為兩性氧化物；
與Al同一周期元素，原子半徑最大的是Na，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸和強堿．

解答： 解：3g氫氣的物質的量=

3g

2g/mol

=1.5mol，金屬元素A 1mol單質跟足量鹽酸反應能生成1.5molH₂，根據轉移電子守恒知一個A原子失去3個電子，A離子與氖原子電子層結構相同，則A原子核外有13個電子，則A是Al元素；同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以Al原子半徑比Si大，金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其金屬性比Mg弱，其氧化物是氧化鋁，化學式為Al₂O₃，為兩性氧化物；
與Al原子核外電子層數(shù)相同的原子位于第三周期，原子半徑最大的是Na元素，Na元素最高價氧化物的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物的水化物是Al（OH）₃，氫氧化鋁溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；Si；Mg；Al₂O₃；兩；Na；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查原子結構和元素性質，明確同一周期元素金屬性、非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸堿性關系是解本題關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．