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下列實驗對應的結論或操作正確的是                                     
實驗
或操作




結論或操作
實驗結束后殘液從d口倒出
白色沉淀
為BaSO3
實驗結束后先撤酒精燈再撤導氣管
制備Fe(OH)2
并觀察其顏色
選項
A
B
C
D
 
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如下圖所示：

請回答：
（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應結束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，有人認為還有一定量的H2SO4剩余，原因是                
                            ，在不增加濃H2SO4的前提下，若使剩余銅片溶解可再加入               （填寫兩種屬于不同類別的物質）。
（2）向反應后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部轉化為CuSO4，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結晶制得硫酸銅晶體（CuSO4·XH2O）某小組同學采用加熱法測定該晶體里結晶水X的值；
①在他們的實驗操作中至少稱量         次。
②下面是其中一次實驗的數(shù)據
坩堝質量
坩堝與晶體總質量
加熱后坩堝與固體總質量
11.7g
22.7g
18.6g
根據上表數(shù)據計算判斷x的實測值比理論值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）裝置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列說法正確的是：        （填序號）。
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產生
d．當把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉化為NaHSO3
f．此裝置換上其它藥品后，不能制取和收集少量純凈的氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關草酸的性質，查閱了大量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）
草酸晶體
分子式
H2C2O4·2H2O
顏色
無色晶體
熔點
100.1℃
受熱至100.1℃時失去結晶水，成為無水草酸。
（2）
無水草酸
結構簡式
HOOC—COOH
溶解性
能溶于水或乙醇
特性
大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）。
化學性質
H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4↓+ 2H2O
HOOC—COOH  >175℃ CO2↑+CO↑+H2O↑
 
該組同學依據上表設計了一套如下圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證無水草酸受熱分解的產物，并利用反應產生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy)，以確定FexOy的組成。

請回答下列問題：
（1）實驗所需的儀器裝置如上圖所示，各裝置的連接順序為：
e接    、     接     、     接     、     接 h 。
（2）該組同學進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應結束后，先熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的i口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈。
正確的實驗操作順序是：                                          。
（3）收集氣體驗純的目的是                                            。
D裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
E裝置中澄清石灰水的作用是                                          。
（4）反應完全后，該組同學進行數(shù)據處理。反應前，稱得硬質玻璃管的質量為54.00 g，樣品FexOy的質量為7.84 g；反應后，稱得硬質玻璃管與剩余固體的總質量為59.60g（其質量經同樣操作后也不再發(fā)生變化），則樣品FexOy中，x:y=          。
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答。
                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）MnO2在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn2+，它還對H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實驗研究MnO2的性質。
（1）該小組設計了如下3個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出在酸性條件下，MnO2氧化I－的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）配制濃度3%的H2O2溶液（密度近似為1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　   mL30%H2O2溶液放入　　　　（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻。
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5 mL 3%的H2O2溶液中，發(fā)現(xiàn)產生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，認為有可能是反應產物I2起了催化H2O2分解的作用。請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取干燥的氯氣，下列儀器中不需要用到的是       （填序號）。
a．長頸漏斗  b．圓底燒瓶  c．溫度計  d．酒精燈  e．洗氣瓶  f．燒杯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，進而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）完成該實驗，若氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是：
B經A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）溫度計水銀球的正確位置是_______________________________。
（3）D與分液漏斗相比，其主要優(yōu)點是________________________________。
（4）E裝置燒杯中的冷水和反應管內液溴上的水層作用均是________________，若將裝置F拆除，在E中的主要副反應為_________________________________。
（5）若要準確測定乙烯的產量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—1所示裝置進行實驗，反應結束后，測其實驗前后的質量，由此得到乙烯產量。
方案II：將E及其后面的裝置拆除后，連接圖28—2所示裝置進行實驗，反應結束后，測得乙烯的體積，由此算得乙烯產量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有3瓶沒有標簽的無色溶液，它們分別是NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
中的各一種，某研究性學習小組探究“不用其它試劑即可鑒別”的方法。將試劑瓶分別編號為①、②、③。
⑴甲同學采用如下實驗方案：
分別取樣進行分組實驗，現(xiàn)象如下表所示：
 
③
②
①
①
↑
↓
 
②
↓
 
↓
③
 
↓
↑
 
根據實驗現(xiàn)象得出結論：②試劑為                  。
甲同學又做如下兩個實驗，鑒別①和③
 
請分析甲同學實驗失敗的可能原因：                                         。
⑵乙同學采用如下實驗方案：
乙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

請分析乙同學實驗失敗的可能原因：                                       。
⑶丙同學采用如下實驗方案：
丙同學采用甲同學同樣的實驗過程，鑒別出其中的②后，又做如下實驗：

根據實驗現(xiàn)象得出結論：①試劑為               ，③試劑為                。
⑷丁同學參與甲、乙、丙三位同學的實驗過程，發(fā)現(xiàn)當采用分組實驗鑒別出②后，無需再進行任何實驗操作，立即就可區(qū)分出另外兩瓶試劑，他的方法是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是　　　。
（2）資料顯示：。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①在該實驗中，甲部分的裝置是　　(填字母)；指出a中m儀器的名稱　　　　。

 

 

②乙裝置中FeCl2溶液Cl2反應的離子方程式是　　　　　　。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是（填加試劑的名稱、至少填二種）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數(shù)為　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）為了測定混有少量KCl雜質的明礬KAl（SO4）2·nH2O的純度，同時測定n的值，按下列流程進行實驗：

（1）稱量樣品需用托盤天平，下列有關使用托盤
天平的敘述，不正確的是 (    ).
A、稱量前先調節(jié)托盤天平的零點
B、稱量時左盤放被稱量物,右盤放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D、用托盤天平可以準確稱量至0.01克
E、稱量完畢,應把砝碼放回砝碼盒中
（2）判斷已脫水至恒重的方法是（    ）
A、長時間加熱                    B、兩次稱量的質量必須一樣
C、觀察有水蒸氣不再冒出          D、兩次稱量的質量差不超過0.1g
（3）在加熱結束后，冷卻固體的操作為　　　　　　   　            　　　　　 ；
（4）A溶液是　　　　　（填化學式），判斷A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通過實驗，測得明礬化學式中n值為12，則明礬的純度為　　 　%。
（已知KAl（SO4）2·12H2O的式量為474）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，表中敘述的結論不正確的是（   ）

 
甲
乙
丙
結論
A
鹽酸
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
B
鹽酸
FeS
溴水
還原性：S2->Cl->Br-
C
濃鹽酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
D
水
電石
溴水
乙炔可與溴水反應

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