【題目】某化學課外興趣小組為探究NO氣體易被空氣氧化,并觀察NO氣體的實際顏色,同時為了防止氣體擴散污染空氣,對實驗室制取NO氣體的裝置改裝如下:
打開止水夾Ⅰ,Ⅱ,從漏斗處加入稀硝酸,直至液面浸沒銅絲并與試管A膠塞處相平齊時,關閉止水夾Ⅰ,Ⅱ,用酒精燈微熱試管A.
(1)加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊的目的是 .
(2)當用酒精燈微熱試管A時,A中反應加快,請寫出反應方程式 .
(3)當進入B試管的液體沒及銅絲后,再微熱B試管,此時B試管中能觀察到的現(xiàn)象是 .
(4)為了防止氣體污染空氣,C燒杯中應裝入溶液.
A.NaOH 溶液
B.CuSO4溶液
C.NaCl溶液
D.AgNO3溶液、
【答案】
(1)使A試管中的空氣全部排空
(2)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)B試管內(nèi)溶液顏色加深,并有無色氣體放出
(4)A
【解析】解:(1)加入稀硝酸與試管A膠塞處相平齊,可將A中的空氣排除,以防止NO被氧化應影響實驗的觀察,
所以答案是:使A試管中的空氣全部排空;
(2)A中稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水,反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
所以答案是:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(3)稀硝酸進入B中,B中稀硝酸反應生成NO,且溶液變?yōu)樗{色,
所以答案是:B試管內(nèi)溶液顏色加深,并有無色氣體放出;
(4)吸收氮氧化物,可用氫氧化鈉溶液,以防止污染空氣,
所以答案是:A.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:
已知: (R、R'、R"代表烴基或氫)
(1)有機物甲的分子式為___________,有機物A中含有的官能團的名稱為_________________。
(2)有機物B的名稱是____________,由B→D 所需的反應試劑和反應條件為_______________。
(3)在上述①~⑤反應中,屬于取代反應的有____________(填序號)。
(4)寫出E→F的化學方程式____________________________。
(5)寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
(Ⅰ)屬于芳香族化合物 (Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰
(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將20mL 0.5molL﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中,溶液恰好變?yōu)闊o色.則Mn元素在產(chǎn)物中的存在形態(tài)是( )
A.Mn
B.Mn2+
C.Mn2O3
D.K2MnO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用濃氨水檢查氯氣管道是否泄漏,發(fā)生反應為:8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 該反應屬于
A. 置換反應 B. 分解反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請完成下列問題
(1)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應
P4(白磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1;
4P(紅磷,s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2;
△H1和△H2的關系是△H1△H2(填“>”、“<”)
(2)由N2O和NO反應生成1mol N2和NO2的能量變化如圖所示,請寫出該反應的熱化學方程式
(3)在298K、101kPa時,已知:
①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1;
②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2;
③2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 ,
則△H3與△H1和△H2之間的關系正確的是 .
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
(4)已知H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=﹣72kJmol﹣1 , 相關鍵能數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
則表中a= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的化工原料,可用來生產(chǎn)氫氣和甲醇等高附加值化學品。回答下列問題:
(1)以天然氣為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知:
①CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3
請計算上述反應中的反應熱ΔH3=_________(用a、b表示)kJ·mol-1。
(2)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①反應進行到4 min 時,v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min,CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。
②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________,該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
b.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1: 3 :1: 1
C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化
d.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化
(3)在相同溫度、相同容積的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
反應物投入量 | 1mol CO2,3 mol H2 | 0.5mol CO2,1.5mol H2 | 1mol CH3OH,1mol H2O |
CH3OH的平衡濃度/mol·L-1 | c1 | c1 | c3 |
平衡時體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 |
則下列各量的大小關系為c1_________(填“>”“<”或“=”,下同)c3,p2________p3。
(4)為提高燃料的能量利用率,常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式:__________________________;為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定,使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,在通入的空氣中必須加入________________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關系如下表:
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率大于正反應速率
B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣
C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)
D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關的是( )
A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B.在河流入?谝仔纬缮持
C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路
D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中,X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B. Z元素的氧化物對應的水化物-定是一種強酸
C. Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應生成ZY3
D. Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價
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