【題目】利用小粒徑零價(jià)鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過(guò)程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果，定義單位時(shí)間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時(shí)間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時(shí)ne=amol

C. ④的電極反應(yīng)式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，由修復(fù)過(guò)程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)①②③④均為得電子的反應(yīng)，所以應(yīng)在正極發(fā)生，故A正確；

B選項(xiàng)，三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價(jià)為+1價(jià)，乙烯中C原子化合價(jià)為-2價(jià)，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時(shí)，得到6 mol電子，脫去3 mol氯原子，所以脫去a mol Cl時(shí)ne = 2a mol，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，由示意圖及N元素的化合價(jià)變化可寫(xiě)出如下轉(zhuǎn)化NO3_ + 8e_ — NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來(lái)配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH_來(lái)配平，所以 ④的電極反應(yīng)式為NO3_ + 10H+ + 8e_ = NH4+ + 3H2O，故C正確；

D選項(xiàng)，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的速率，可使nt增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.對(duì)于2HI（g）H2（g）+ I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

理論解釋

A

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羥基氧原子個(gè)數(shù)大于H2SO3，中心原子正電性越高，酸性越強(qiáng)

B

Be單質(zhì)能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是對(duì)角線關(guān)系，性質(zhì)相似

C

Al原子的第一電離能大于Mg原子

Mg的金屬性比Al強(qiáng)，更容易失去電子

D

沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛

對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)氫鍵對(duì)它們沸點(diǎn)的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物

C. 反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替

D. 反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫(xiě)出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。

(2)C在元素周期表中的位置是_____。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序　　　　　>　　　　　(填化學(xué)式)。_______

(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式：__。

（2）寫(xiě)出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式：__。

（3）ci2分子的電子式為__。

（4）第一電離能：h__(填“＞”“＜”或“=”，下同)i；電負(fù)性：g__b。

（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。

A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族，屬于ds區(qū)元素

B.d的基態(tài)原子中，2p軌道為半充滿，屬于p區(qū)元素

C.最外層電子排布式為4s1，該元素一定屬于第ⅠA族

D.最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）

A. 裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C. 裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是

A.混合氣體的密度保持不變

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.二氧化碳濃度保持不變

D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案