Question

X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

• A、X單質(zhì)的固體是分子晶體
• B、Y單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)
• C、Y單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
• D、X、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Y的陽離子

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)是a，則Y質(zhì)子數(shù)為21-a，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則（21-a）-a=5，則a=8，所以X是O元素、Y為Al元素，
A．根據(jù)晶體構(gòu)成微粒確定晶體類型；
B．鋁能和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
C．Al和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；
D．偏鋁酸根離子和過量酸反應(yīng)生成鋁離子．

解答： 解：X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)是a，則Y質(zhì)子數(shù)為21-a，X原子的核外電子數(shù)比Y原子的核外電子數(shù)少5，則（21-a）-a=5，則a=8，所以X是O元素、Y為Al元素，
A．X的單質(zhì)為氧氣或臭氧，都屬于分子晶體，故A正確；
B．高溫下，鋁能和某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)而體現(xiàn)還原性，故B正確；
C．Al和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑、2OH^-+2H₂O+2Al=2AlO₂^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．偏鋁酸根離子和過量硝酸反應(yīng)生成鋁離子，AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、晶體類型等知識點(diǎn)即可解答，題目難度不大．