(07年重慶卷)用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

B．①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

C．①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

D．①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

答案：D

解析:根據(jù)溶液中含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+，而用的分離試劑為H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl溶液，結(jié)合題目的分離流程圖示，第①步只分離出一種沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液以沉淀Ag+而分出，同時(shí)對(duì)其它離子無(wú)影響，因此試劑①為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有Fe3+、Al3+、Ba2+、K+，，而加入試劑②后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進(jìn)行分離，說(shuō)明加入試劑②后將得到兩種離子的沉淀，另兩種離子則在溶液中，因此試劑②為NH3?H2O，形成的沉淀為Fe(OH)3和AI(OH)3，另兩種離子Ba2+和K+則留在溶液中；對(duì)于沉淀Fe(OH)3和AI(OH)3只能用NaOH溶液將二者分離，而對(duì)溶液中的Ba2+和K+離子則可以通過(guò)加入硫酸溶液使Ba2+形成BaSO4沉淀而分離，所以試劑③為NaOH溶液，試劑④為H2SO4溶液。

高考考點(diǎn)；離子的分離，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

易錯(cuò)提醒：忽略Ag2SO4是微溶的而錯(cuò)選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年重慶卷）用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L－1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年重慶卷）（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 ________  。

（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 _____  ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為 _____   Pa；

②題26圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(07年重慶卷)（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。

（1）硫化氫與 FeCl3 溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 _______  。

（2）用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 ____ ；該方法的優(yōu)點(diǎn)是______ 。

（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為_(kāi)_____  Pa；

②題圖是上述反應(yīng)過(guò)程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年重慶卷）用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

 

 

A. ①NaCl      ②NaOH      ③NH2?H2O      ④H2SO4

 

B. ①H2SO4    ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

 

C. ①H2SO4    ②NH3?H2O   ③NaOH        ④NaCl

 

D. ①NaCl      ②NH3?H2O   ③NaOH         ④H2SO4

 

 

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