【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于 Lv 的敘述錯誤的是
A. 原子序數(shù) 116B. 中子數(shù) 177
C. 核外電子數(shù) 116D. 核電荷數(shù) 293
【答案】D
【解析】
原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),據(jù)此解答。
A、元素符號左下角表示的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于該元素的原子序數(shù),所以該元素的原子序數(shù)是116,故A正確;
B、在元素符號的左上角表示的是該元素原子的質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和,所以該原子的中子數(shù)是293-116=177,故B正確;
C、對于元素的原子來說,原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù),等于元素的原子序數(shù),所以該原子的原子核外電子數(shù)116,故C正確;
D、293只表示該同位素原子的質(zhì)量數(shù),該原子的核電荷數(shù)是116,故D錯誤。
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)選用下列試劑中的( )
A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.石灰水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家F.Haber利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎,該反應(yīng)的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是( )
A. 合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
B. 催化劑在吸附N2、H2時,催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
C. 在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
D. 使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 該燃料電池中鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放電過程中OH―移向正極移動.
D. 電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。
(2)Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為4,其中Ti的化合價為______。
(3)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L,此時_____(填“有”或“無”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-2、1.0×10-2。
(4)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_________。
(5)TiO2·xH2O加熱制得的粗TiO2是電解法生產(chǎn)金屬鈦的一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可傳導(dǎo)02-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:_______,電解過程中陽極電極上會有氣體生成,該氣體可能含有____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素,已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖:下列說法不正確的是
A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數(shù)目為 3NA
D. 常溫常壓下,40g O2和O3的混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目為2.5 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______________________。
(2)流程乙加入燒堿后生成AlO2-的離子方程式為____________________。
(3)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是__________(填化學(xué)式)。
(4)已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH=13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中: Na+2H+==Na++H2↑
B. CuO溶解在稀鹽酸中:O2-+2H+==H2O
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO+H++OH-== BaSO4↓+H2O
D. 碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng):HCO+H+==H2O+CO2↑
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