Question

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①配制FeSO₄溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低．
③用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL  0.1mol/L  KMnO₄溶液
⑤將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制備Fe（OH）₃膠體．

• A、5
• B、3
• C、2
• D、1

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制,膠體的重要性質(zhì),鈉的重要化合物,試紙的使用,化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

分析：①亞鐵離子容易被氧化，且容易發(fā)生水解，所以配制FeSO₄溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視時(shí)，則導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏低；
③pH試紙如果濕潤，會(huì)將稀鹽酸稀釋，所以用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；
④堿式滴定管下端是橡膠管，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液；
⑤坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與Na₂CO₃固體發(fā)生反應(yīng)；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能用氫氧化鈉溶液清洗；
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，生成的是氫氧化鐵沉淀，不會(huì)獲得氫氧化鐵膠體．

解答： 解：①配制FeSO₄溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉；為了抑制亞鐵離子的水解，還需要加入少量稀硫酸，故①正確；
②配制溶液時(shí)，仰視定容會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故②正確；
③pH試紙不能濕潤，用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH，會(huì)導(dǎo)致稀鹽酸被稀釋，測定結(jié)果偏高，故③錯(cuò)誤；
④用堿式滴定管量取20.00mL 0.1mol/LKMnO₄溶液，堿式滴定管的橡膠管會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)該使用酸式滴定管量取，故④錯(cuò)誤；
⑤將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融，碳酸鈉能夠與坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故⑤錯(cuò)誤；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，不能用NaOH稀溶液清洗，應(yīng)該先用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀的碳酸氫鈉溶液，故⑥錯(cuò)誤；
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，故⑦錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，敘述正確的有2個(gè)，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液的配制、膠體的制備、試紙的使用方法、化學(xué)安全事故處理方法，題目難度不大，注意掌握溶液的配制方法、膠體的性質(zhì)及制備方法，明確使用pH試紙時(shí)不能濕潤．