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【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲用如圖裝置進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑,35min后發(fā)現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。]

1)裝置中的化學方程式為______________________________________。

2)裝置中長導管的作用是__________________________。

3)燒瓶中褐色油狀液滴中有機物的成分是________,要想得到純凈的該產物,可用_________________洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是___________________。

4)乙同學設計如圖所示裝置,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯;液溴;濃硫酸;氫氧化鈉溶液;硝酸銀溶液;四氯化碳。

a的作用是__________________,b中的試劑是___________________。

比較兩套裝置,裝置的主要優(yōu)點是______________________________。

【答案】12Fe3Br2===2FeBr3

2)導氣,冷凝回流

3Br2;NaOH溶液;分液漏斗;

4)防止倒吸安全裝置;苯或四氯化碳;主要優(yōu)點是:防止倒吸;可以控制反應進行程度;避免雜質干擾;防止污染空氣;

【解析】試題分析:(1)因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br2═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:;故答案為:2Fe+3Br2═2FeBr3,;

2)反應為放熱反應,長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產物的干擾,即長導管的作用為導氣,冷凝回流,故答案為:導氣,冷凝回流;

3)反應生成的溴苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應生成溶于水的物質,再進行分液,故答案為Br2;NaOH溶液(或水);分液漏斗;

4)從圖上信息可知,支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置;B中要除去Br2,試劑為苯或四氯化碳,該裝置的優(yōu)點是:可以控制反應進行;避免雜質干擾;防止污染空氣,故答案為:防止倒吸;CCl4;可以控制反應進行;避免雜質干擾;防止污染空氣。

練習冊系列答案
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X

Y

Z

W

(1)寫出W離子結構示意圖__________

(2)比較W 與Z的最高價氧化物對應水化物酸性的強弱 (寫化學式)

(3)寫出X的氫化物的電子式 ,寫出X氫化物的水溶液與X的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式

(4)已知:① C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ· mol-1;② CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ· mol-1;

Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學方_____________________________。

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回答下列問題:

1p1p2、p3的大小關系是______________,欲提高CCO2反應中CO2的平衡轉化率,應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是____________。

2900 1.013 MPa時,1 mol CO2與足量反應達平衡后容器的體積為V,CO2的轉化率為_________,該反應的平衡常數K 。

32中平衡體系溫度降至640 ,壓強降至0.1013 MPa,重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時,正反應和逆反應速率如何變化?_______,二者之間有何關系?____________________

4一定條件下,在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑,有下列反應發(fā)生:CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1-206.2 kJ/mol

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol

則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_________________。

已知298 K相關化學鍵鍵能數據為:

化學鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據鍵能計算,H1 ,它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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D. 當反應消耗1molN2時,則消耗的H267.2L

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實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號),裝置C中的試劑為____________。

能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現象是__________________

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