18．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)：
（1）反應(yīng)劇烈程度最大的是Na．
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．
（3）相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
（2）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同條件下，生成氫氣體積之比等于金屬提供電子之比．

解答 解：（1）金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與酸反應(yīng)劇烈程度最大，故答案為：Na；
（2）物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)中Al提供電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同條件下Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣最多，故答案為：Al；
（3）物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)中提供電子數(shù)目之比為1：2：3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，相同條件下，生成氫氣體積之比為1：2：3，故答案為：1：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的（　�。�
A．能全部透過(guò)半透膜B．能全部通過(guò)濾紙
C．粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D．有電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：2的是（　　）
A．O2B．HCNC．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．欲除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，可將混合氣體通過(guò)（　�。�
A．飽和食鹽水B．氫氧化鈉C．灼熱的銅網(wǎng)D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖為Na2S的晶胞，設(shè)晶體密度是ρg．cm-3．試計(jì)算Na+與S2-的最短距離$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{312}{ρ{N}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫(xiě)出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，它是一種常用凈水劑．
（1）明礬溶于水的電離方程式KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
（2）向明礬中加入BaCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）向明礬中加入過(guò)量的氨水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式是2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t1℃下，在一定容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度均為0）．
時(shí)間 （s）012345
c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000（mol•L-1）-1．
（3）t1℃時(shí)向一恒壓容器中沖入1molNO和1mol CO，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則此時(shí)容器的體積V=31.25 L
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度                D．縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依據(jù)如圖，則H-O的鍵能是（　�。�
A．926 kJ•mol-1B．485kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0mL A受熱分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學(xué)式為O3F2推斷的依據(jù)為阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．

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