【題目】將符合反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)的序號(hào)填在下列分類(lèi)方法后的橫線(xiàn)上

A.4Fe3O4+O2 6Fe2O3

B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2

E.CH4+2O2 CO2+2H2O

F. 3O22O3

G.CuO+H2Cu+H2O

H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

①屬于化合反應(yīng)的是____(填字母,下同)

②屬于分解反應(yīng)的是____;

③屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____;

④屬于置換反應(yīng)的是____;

⑤既不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型又不屬于氧化還原反應(yīng)的是____

【答案】A B DH C、G F

【解析】

化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng);

分解反應(yīng)一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng);

置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng);

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),屬于化合反應(yīng)的是A;

②分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng)的是B;

③復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DH;

④置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng)的是CG;

E是氧化還原反應(yīng),F既不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型又不屬氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程,但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線(xiàn)如下:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________

(2)反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設(shè)計(jì)燃料電池,請(qǐng)寫(xiě)出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________

(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學(xué)試劑有__________________

(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是____________

(5)(NH42SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通過(guò)學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)宏觀辨識(shí)與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)和理解。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題

(1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________(用離子方程式表示);若把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到固體產(chǎn)物是 ____________。

(2)1L 0.2 mol·L1HA溶液與1L 0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合溶液中c(Na)> c(A),則混合溶液中c(HA)c(A)_____0.1 mol·L1(填“>”、“<”)。

(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中,NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。(填序號(hào))

(4)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Fe(OH)3]4×1038。

①常溫下,某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ,為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體,應(yīng)加入________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)=________mol·L1。

②常溫下,若將0.01 mol·L1 MgCl2溶液與________ mol·L1 NaOH溶液等體積混合時(shí)有沉淀生成。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是(

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線(xiàn)形

直線(xiàn)形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、BC、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. XY組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C. YZ組成的分子可能為非極性分子

D. W是所在周期中原子半徑最小的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素X位于第4周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子,且最外層電子數(shù)為2;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。XY形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是(

A.該晶體屬于原子晶體

B.X2+的配位數(shù)為8,Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)Y2-距離最近且相等的Y2-共有12個(gè)

D.該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K B. Na、Ba2+、Ca2+、HCO

C. Mg2+、SO、K、Cl D. K、Cl、Na、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:

O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol1

S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是

A. 穩(wěn)定性:H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于SeH2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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