（9分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應(yīng)中     元素被氧化，     是還原產(chǎn)物，該反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的        性。當反應(yīng)中有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。
（1）8  3  1  6 （2分）
（2）6  2  4  3  2  4（2分）
Fe  ;  NO ;   酸性；（各1分）  2.24 （2分）
⑴
⑵
Z轉(zhuǎn)移6mole-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PbO2受熱分解為+4和+2價的Pb的混合氧化物, +4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 ,現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2 ,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2 , O2和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbOB．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2。則n的值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學(xué)方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M n+離子及a值可能為
所含離子
NO3–
SO
H+
Na+
M n+
濃度（mol / L）
3
1
2
1
a
A．Fe2+、2            B．Ba2+、0.5          C．Al3+、1.5         D．Mg2+、1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉鐵有化學(xué)方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，YO3n－和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n－ + 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，則YO3n－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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