Question

12．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 0.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式．

Answer 1

分析 生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$及原子守恒計(jì)算．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=4.00×10^-2 mol，
n（MgO）=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=5.00×10^-2 mol，
n（H₂O）=$\frac{4.66g-0.04mol×44g/mol-2.00g}{18g/mol}$=5.00×10^-2 mol，
堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO₂）：n（H₂O）=（5.00×10^-2）：（4.00×10^-2）：（5.00×10^-2）=5：4：5，
可知堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O，
答：堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的計(jì)算、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．