已知NH4Ac溶液呈中性，一種c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，關(guān)于酸a說法正確的是（　�。�
A、酸a的濃度可能大于b
B、酸a的濃度可能等于b
C、酸a的酸性比醋酸弱
D、酸a可能是強酸可能是弱酸
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：c（H+）=10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等體積混合后，溶液呈堿性，說明氨水過量，則氨水的濃度大于酸的濃度；據(jù)此分析．
解答： 解：c（H+）=10-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH-）=10-3mol/L，二者等體積混合后，溶液呈堿性，說明反應后氨水又電離出氫氧根離子，即氨水過量，所以氨水的濃度大于酸a的濃度，則酸a的電離程度大于氨水的電離程度，而氨水與醋酸的電離程度相當，所以酸a的電離程度比醋酸大，則酸a的酸性比醋酸強，酸a可能是強酸可能是弱酸，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱酸的電離，主要考查了酸堿混合溶液中酸堿的濃度比較及電離程度的比較，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B、在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離
C、常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7
D、用標準NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應時，溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為（　�。�
A、20B、24C、25D、77

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科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，來配制500mL 1mol/L硫酸溶液，實驗遇到下列情況，會使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（　�。�
A、未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水
D、定容時仰視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1molH2O（l）時放出57.30kJ熱量，用500mL0.60mol/L
H2SO4溶液與200mL5mol/LNaOH溶液完全反應，放出的熱量是（　�。�
A、68.76kJ
B、57.30 kJ
C、34.38kJ
D、17.19 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、N2和H2在一定條件下合成氨，可以實現(xiàn)固氮
B、用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低溫室效應
C、對煤炭、石油脫硫，可以減少酸雨
D、PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康．它在空氣中為氣溶膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12的烯烴與H2O的加成產(chǎn)物，不能發(fā)生催化氧化反應的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族，其單質(zhì)可采用電解熔融
 
的方法制備．
（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
．（填化學式）
（3）氣體分子（mn）2的電子式為
 
．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；   ②D2 O與H2 O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；  ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑥CH4和CH3CH2CH3；  ⑦CH3CH3和；   ⑧CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2
其中互為同位素的是
 
；互為同系物的是
 
；互為同素異形體的是
 
；互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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